硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎米鹘饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。
I.制備硝酸鐵：
取100mL8mol?L^-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

（1）該裝置中a的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，燒杯中盛有的NaOH溶液的作用是

吸收NO₂氣體防止空氣污染

吸收NO₂氣體防止空氣污染

。
（2）配平該反應(yīng)的離子方程式：

1

1

Fe+

3

3

NO₃^-+

6

6

H⁺→

1

1

Fe³⁺+

3

3

NO₂↑+

3

3

H₂O。
（3）若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

，用濃硝酸洗滌、干燥。
II.探究硝酸鐵的性質(zhì)：

步驟①：用硝酸鐵晶體配制0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，測(cè)得溶液pH約1.6。
步驟②：向如圖所示裝置的0.1mol?L^-1硝酸鐵溶液中緩慢通入SO₂，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。
步驟③：繼續(xù)向裝置中通入SO₂，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?br />已知：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺（深棕色）
（4）步驟②的反應(yīng)中以NO₃^-而不是Fe³⁺氧化SO₂為主，得出這一結(jié)論的理由是：

實(shí)驗(yàn)二的步驟①中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe²⁺生成

實(shí)驗(yàn)二的步驟①中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe²⁺生成

。步驟③反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

S

O

2

-

4

+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+

S

O

2

-

4

+4H⁺

。
（5）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

Fe³⁺、

N

O

-

3

都有氧化性，其中以

N

O

-

3

氧化性為主

Fe³⁺、

N

O

-

3

都有氧化性，其中以

N

O

-

3

氧化性為主

。