C、Si是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的重要元素．
（1）Si在周期表中的位置為第三周期 IVA族第三周期 IVA族．
（2）為比較C、Si的非金屬性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
裝置①中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液，裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
（3）SiC是一種重要的高溫耐磨材料．SiC中，C元素顯負(fù)負(fù)（填“正”或“負(fù)”）化合價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱．
【考點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱的比較；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
【答案】第三周期 IVA族；飽和NaHCO3溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；負(fù)；C、Si均位于 IVA族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，元素非金屬減弱
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：3難度：0.5
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1．下列事實(shí)中不能用來比較S、Cl非金屬性的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：116引用：2難度：0.7 -
2．下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：150引用：3難度：0.5 -
3．回答以下關(guān)于常見元素及其化合物的問題。
（1）碘元素在元素周期表中位置，碘基態(tài)原子價(jià)電子的電子排布式為。價(jià)電子共占據(jù)個(gè)軌道。
（2）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N是-3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因。該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式。
（3）請比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：NO（填“＞”、“＜”或“=”），用一個(gè)化學(xué)方程式說明強(qiáng)弱關(guān)系。
（4）在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是。
（5）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中的（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為BH-4。發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：43引用：2難度：0.6
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