2022-2023學年浙江省寧波市北侖中學高二（下）期初化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列溶液因水解而呈酸性的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．H2SO4

  C．NH4Cl

  D．Na2SO4
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列物質屬于強電解質的是（　?。?/h2>

  A．BaSO4

  B．HF

  C．CH3CH2OH

  D．Cu
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列能級軌道數為5的是（　　）

  A．s

  B．p

  C．d

  D．f
  組卷：58引用：4難度：0.7

  解析

• 4．Al原子核外電子的空間運動狀態(tài)有（　?。?/h2>

  A．5種

  B．7種

  C．9種

  D．13種
  組卷：69難度：0.8

  解析

• 5．以下含有非極性鍵的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．CH4

  C．Na2O2

  D．MgCl2
  組卷：89引用：1難度：0.9

  解析

• 6．以下屬于非極性分子的是（　　）

  A．HCl

  B．O3

  C．NH3

  D．SiCl4
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 7．金屬銅位于元素周期表的（　　）

  A．ds區(qū)

  B．d區(qū)

  C．p區(qū)

  D．s區(qū)
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 8．下列離子能與HCO₃^-在溶液中大量共存的是（　　）

  A．Al3+

  B．H+

  C．Mg2+

  D．OH-
  組卷：14難度：0.7

  解析

• 9．將下列物質的水溶液在空氣中蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質固體的是（　　）

  A．CuCl2

  B．Na2CO3

  C．Na2SO3

  D．NaHCO3
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 10．常溫下，0.02mol/L100mL氫氧化鋇和同濃度同體積的鹽酸混合后的pH值是（　?。?/h2>

  A．2

  B．7

  C．9

  D．12
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共50分，所有答案均填在答題紙上。）

• 29．亞氯酸鈉（NaClO₂）有強氧化性，是重要的漂白劑。某化學實驗探究小組設計如下實驗步驟測定樣品中的亞氯酸鈉的純度。已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
  步驟一：準確稱取2.50g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下完全反應，反應結束后將所得混合溶液稀釋成250mL待測溶液。
  步驟二：量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，并滴加幾滴指示劑于溶液中。
  步驟三：用0.5000mol/LNa₂S₂O₃標準液滴定，達到滴定終點后，再平行進行3次實驗，測得消耗標準液的體積如下表所示。
  

  實驗編號	待測液體體積/mL	消耗標準液體積/mL
  1	25.00	16.05
  2	25.00	15.95
  3	25.00	16.00
  4	25.00	17.00

  （1）寫出步驟一中發(fā)生的離子反應方程式

   

  。
  （2）量取待測液25.00mL于錐形瓶中時，需要使用的玻璃儀器是

   

  。
  （3）滴定過程需要加入的指示劑是

   

  ，達到滴定終點的現象是

   

  。
  （4）計算該樣品中亞氯酸鈉的質量分數為

   

  。
  （5）下列操作中，可能使所測樣品純度偏高的是

   

  。
  A.使用的錐形瓶用蒸餾水洗干凈后未烘干
  B.盛放標準液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C.用滴定管量取待測液時，未用待測液潤洗滴定管
  D.用標準液滴定時，滴定前平視刻度線，滴定終點時仰視刻度線
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 30．乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應如下：
  Ⅰ.C₂H₅OH（g）+H₂O（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁
  Ⅱ.C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g）△H₂=+173kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
  Ⅳ.C₂H₅OH（g）+2H₂（g）=2CH₄（g）+H₂O（g）△H₄=-156.2kJ?mol^-1
  （1）△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）壓強為100kPa的條件下，圖1是平衡時體系中各產物的物質的量分數與溫度的關系，圖2是H₂的平衡產率與溫度及起始時

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  的關系。
  
  ①圖1中c線對應的產物為

   

  （填“CO₂”、“H₂”或“CH₄”）。
  ②圖2中B點H₂的產率與A點相等的原因是

   

  。
  （3）反應溫度T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1molCH₃CH₂OH（g）和xmolH₂O（g），若只發(fā)生反應CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），平衡時，乙醇轉化率為α，則該反應的平衡常數K_p=

   

  （列出計算式即可）。
  （4）選擇合適的催化劑能夠加快反應的速率，請在在如圖畫出上述反應Ⅰ.C₂H₅OH（g）+H₂O（g）=2CO（g）+4H₂（g）不使用催化劑和使用催化劑反應過程中體系能量的變化圖

   

  。
  
  組卷：11難度：0.5

  解析