乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C₂H₅OH（g）+H₂O（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁
Ⅱ.C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g）△H₂=+173kJ?mol^-1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
Ⅳ.C₂H₅OH（g）+2H₂（g）=2CH₄（g）+H₂O（g）△H₄=-156.2kJ?mol^-1
（1）△H₁=

+255.4

+255.4

kJ?mol^-1。
（2）壓強(qiáng)為100kPa的條件下，圖1是平衡時(shí)體系中各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，圖2是H₂的平衡產(chǎn)率與溫度及起始時(shí)

n

（

H

2

O

）

n

（

C

2

H

5

OH

）

的關(guān)系。

①圖1中c線對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為

CH₄

CH₄

（填“CO₂”、“H₂”或“CH₄”）。
②圖2中B點(diǎn)H₂的產(chǎn)率與A點(diǎn)相等的原因是

B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)消耗氫氣的量與I、II正向移動(dòng)及反應(yīng)IV逆向移動(dòng)產(chǎn)生H₂的量相等

B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)消耗氫氣的量與I、II正向移動(dòng)及反應(yīng)IV逆向移動(dòng)產(chǎn)生H₂的量相等

。
（3）反應(yīng)溫度T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1molCH₃CH₂OH（g）和xmolH₂O（g），若只發(fā)生反應(yīng)CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），平衡時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

（

2

α

）

2

（

6

α

）

6

（

1

-

α

）

（

x

-

3

α

）

3

（

1

+

x

+

4

a

）

4

×

0

.

1

4

（

2

α

）

2

（

6

α

）

6

（

1

-

α

）

（

x

-

3

α

）

3

（

1

+

x

+

4

a

）

4

×

0

.

1

4

（列出計(jì)算式即可）。
（4）選擇合適的催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，請(qǐng)?jiān)谠谌鐖D畫(huà)出上述反應(yīng)Ⅰ.C₂H₅OH（g）+H₂O（g）=2CO（g）+4H₂（g）不使用催化劑和使用催化劑反應(yīng)過(guò)程中體系能量的變化圖

。