2022-2023學(xué)年重慶八中高三（上）月考化學(xué)試卷（二）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．做好環(huán)境消毒工作，構(gòu)筑常態(tài)化疫情防控屏障。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.8 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.5 -
4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.7 -
5．利用如圖所示裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（ ?。?br />
A.制備無(wú)水FeCl3 B.制備Fe（OH）2 C.制備并檢驗(yàn)乙炔 D.制備SO2 組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：9引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．Cl2O是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑，常用于自來(lái)水消毒殺菌。實(shí)驗(yàn)室用如圖10所示裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。
已知：①HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，副反應(yīng)：2HgO+2Cl220℃2HgCl2+O2。20℃
②常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A中盛放的試劑是，儀器D的名稱(chēng)是。
（2）該實(shí)驗(yàn)需要通過(guò)調(diào)節(jié)N2的通入速率來(lái)調(diào)節(jié)Cl2的比例，根據(jù)信息，其原因是①防止制取的Cl2O中殘留Cl2的量過(guò)高；②。
（3）實(shí)驗(yàn)中通?？刂艭中冷卻液的溫度在-80℃～-60℃。反應(yīng)停止后，為減少產(chǎn)品中的Cl2含量，可調(diào)節(jié)冷卻液的溫度范圍是。
（4）取一定量C中收集到的產(chǎn)品，加入適量CCl4、過(guò)量KI溶液及一定量的稀H2SO4充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的H2SO4（滴定Ⅱ）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
回答下列問(wèn)題（不考慮Cl2與水反應(yīng)）：加入量n（H2SO4）/mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ測(cè)出量n（I2）/mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ測(cè)出量n（H2SO4）/mol 1.505×10-3
①產(chǎn)生I2的反應(yīng)離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-、。
②用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
③高純度Cl2O濃溶液中要求≥99（Cl2O和HClO均以Cl2O計(jì)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得知，該溶液中n（Cl2O）n（Cl2）=n（Cl2O）n（Cl2）。組卷：3引用：1難度：0.5 -
18．全球變暖問(wèn)題日益突出，CO2的再利用研究成為目前的科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的一個(gè)重點(diǎn)研究問(wèn)題。
Ⅰ.天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。
（1）A極為電源的（填“正”或“負(fù)”）極。
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。
Ⅱ.在傳統(tǒng)的熱化學(xué)研究中，CO、CO2與H2反應(yīng)分別存在如下平衡：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ/mol
若在反應(yīng)容器中加入氧化鈷（CoO）和金屬鈷，則會(huì)新增如下兩個(gè)平衡：
③CoO（s）+H2（g）?Co（s）+H2O（g）ΔH3=-13.2kJ/mol
④CoO（s）+CO（g）?Co（s）+CO2（g）ΔH4=-54.4kJ/mol
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，上述4個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的lgK隨溫度變化關(guān)系的如圖甲所示，反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(xiàn)（填序號(hào)），判斷依據(jù)是。
（2）在不同溫度下，按照n（CO2）：n（H2）=1：2投料，只發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。圖中T1T2（填“＞”或“＜”）；出現(xiàn)α（H2）突然增大的可能原因是。
（3）不同壓強(qiáng)下，依然按照n（CO2）：n（H2）=1：2投料，發(fā)生反應(yīng)①和②，測(cè)得甲醇的平衡產(chǎn)率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖甲、乙所示。由圖甲可知p1p2（填“＞”或“＜”）；圖乙中T0溫度時(shí)，兩條曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)的可能原因是。
（4）某溫度下，在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2，并加入足量的氧化鈷，發(fā)生反應(yīng)①、③和④；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得氣體中，水蒸氣、CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.30、0.10，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=。組卷：10引用：2難度：0.5