2021-2022學年福建省福州市平潭縣翰英中學高二（上）第一次月考化學試卷（選考）

一．選擇題（每小題3分，共60分；每小題只有一個正確答案）

• 1．下列反應中是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．氧化鈣溶于水
  組卷：6引用：5難度：0.7

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• 2．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

  B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

  C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

  D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
  組卷：29引用：24難度：0.7

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• 3．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應是（　?。?/h2>

  A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；△H＜0

  B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）  點燃 2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H＜0

  D．3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；△H＜0
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H =-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =+571.6kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =-890.3kJ/mol

  D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H =-2800kJ/mol
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 5．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

  B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

  C．兩燒杯中溶液的pH均增大

  D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
  組卷：35引用：1難度：0.7

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• 6．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此過程中不發(fā)生的化學反應是（　?。?/h2>

  A．Fe-3e-=Fe3+

  B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓

  C．2H2O+O2+4e-=4OH-

  D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
  組卷：2引用：6難度：0.9

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• 7．在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.6mol/（L?s）	B．υ（B）=0.4mol/（L?s）
  C．υ（C）=1mol/（L?s）	D．υ（D）=2mol/（L?s）
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 8．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：
  Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時負極電極反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  B．充電時陰極電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  C．充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子

  D．放電時，H+向負極移動
  組卷：8引用：2難度：0.7

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二．填空題（共40分）

• 23．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入2mol?L^-1H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入2mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
  
  （1）甲池中，鎂片上發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應，硫酸根離子往

   

  （填“正極”或“負極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應式：

   

  ．
  （2）寫出乙池中負極的電極反應式：

   

  ．
  （3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出

   

  活動性更強（填寫元素符號）．
  （4）由此實驗，以下結(jié)論正確的是

   

  ．
  A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
  B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
  C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
  D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
  組卷：36引用：3難度：0.3

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• 24．（1）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
  
  ①圖中X是

   

  （填化學式），寫出另外一極產(chǎn)生Y氣體的電極反應式為

   

  ，比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小：a%

   

  b%（填大于、小于、等于）。
  ②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應：

   

  。
  （2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，LiOH可由電解法制備。
  
  利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為

   

  溶液，陽極電極反應式為

   

  ，電解過程中Li⁺向

   

  （填“A”或“B”）電極遷移。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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