（1）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X是

Cl₂

Cl₂

（填化學式），寫出另外一極產(chǎn)生Y氣體的電極反應(yīng)式為

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

，比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大?。篴%

＜

＜

b%（填大于、小于、等于）。
②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，LiOH可由電解法制備。

利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為

LiOH

LiOH

溶液，陽極電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，電解過程中Li⁺向

B

B

（填“A”或“B”）電極遷移。