有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2mol?L^-1H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

Al+4OH^--3e^-=

A

l

O

-

2

十2H₂O

Al+4OH^--3e^-=

A

l

O

-

2

十2H₂O

．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出

Al

Al

活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫元素符號(hào)）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是

AD

AD

．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．