2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)南市高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列之物都是山東博物館的藏品，其主要化學(xué)成分不能與其它三種歸為一類的是（　?。?/h2>

  A．紅陶獸形壺	B．西漢兵法竹簡
  C．魯國大玉壁	D．蛋殼黑陶杯
  組卷：23引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．高錳酸鉀溶液用作水果保鮮劑

  B．鋁罐槽車用于運(yùn)輸冷的濃硝酸

  C．苯甲酸及其鈉鹽作食品防腐劑

  D．氧化鐵用于制備激光打印墨粉
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是（　?。?/h2>

  A．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2

  B．配制硫酸鐵溶液時(shí)加入稀硫酸

  C．銅與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅

  D．海帶提碘時(shí)使用稀硫酸與雙氧水
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 4．工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO₂，反應(yīng)原理為ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+

  SO

  2

  -

  4

  +H₂O，部分催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是?（　?。?/h2>

  A．“過程1”中Ni2O3是還原劑

  B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O可加快對SO2的吸收

  C．每吸收1molSO2，整個(gè)過程需要Ni2O3的物質(zhì)的量為0.5mol

  D．“過程2”的離子方程式可表示為ClO-+2NiO2═Ni2O3+Cl-+2O
  組卷：42引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．自然界中的14C來自宇宙射線（中子）撞擊14N，其過程可表示為14N+ 1 0 n ═14C+ 1 1 H

  B．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4

  C．高壓下制得的CO2共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)與SiO2晶體相似，其硬度和熔沸點(diǎn)均高于SiO2晶體

  D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 6．普魯士藍(lán)的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（K⁺未表示出來，圖中所示結(jié)構(gòu)為晶胞的

  1

  8

  ）。下列說法錯(cuò)誤的是?（　?。?/h2>

  A．C、N的雜化方式均為sp雜化

  B．一個(gè)晶胞中有2個(gè)Fe2+

  C．每個(gè)Fe3+周圍有6個(gè)Fe2+

  D．該晶體的密度為 153 . 5 N A × a 3 ×1021g?cm-3
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如圖：
  
  已知：Ⅰ.
  Ⅱ.
  Ⅲ.Ar為芳基；X=Cl,Br；Z或Z′=COR，CONHR，COOR等。
  回答下列問題：
  （1）實(shí)驗(yàn)室制備A的反應(yīng)類型為

   

  ，C的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）D→E的化學(xué)方程式為

   

  ，F(xiàn)的不飽和度為

   

  。
  （3）化合物E的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有

   

  種。
  ①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②不含有和結(jié)構(gòu)
  ③官能團(tuán)與E相同且Cl、N原子與苯環(huán)直接相連
  （4）濃溴水和的反應(yīng)與濃溴水和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成，合成路線如圖：
  
  G的化學(xué)名稱為

   

  （用系統(tǒng)命名法命名），H中有

   

  種化學(xué)環(huán)境的氫。
  組卷：22引用：1難度：0.3

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• 20．二氧化碳加氫制甲醇和甲烷重整對碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.CO₂加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁（298K）
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂（298K）
  ③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃（298K）
  ?
  （1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（Δ_fH_m^θ）。
  

  物質(zhì)	H2（g）	O2（g）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  ΔfHmθ（kJ?mol-1）	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

  有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”），ΔH₂（298K）=

   

  kJ?mol^-1，有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的措施有

   

  （至少回答2條）。
  （2）反應(yīng)②的反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO₂）c（H₂）-k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則m=

   

  ，升高溫度時(shí)lgk_正-lgk_逆

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  Ⅱ.甲烷重整工藝主要包括甲烷水蒸氣重整制氫、甲烷部分氧化重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫、甲烷三重整制氫等。
  （3）甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)3H₂（g）+CO（g）?CH₄（g）+H₂O（g）。若將H₂與CO按物質(zhì)的量之比3：1加入反應(yīng)裝置，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₄），在t=250℃條件下x（CH₄）與p的關(guān)系、在p=5×10⁵Pa條件下x（CH₄）與t的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

  6

  53

  時(shí)，反應(yīng)條件可能是

   

  ；圖a中能表示相同狀態(tài)下、相同平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

   

  。210℃時(shí)，甲烷三重整制氫反應(yīng)的在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

   

  [已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  P

  G

  P

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  P

  H

  P

  θ

  ）

  h

  （

  P

  D

  P

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  P

  E

  P

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_E為各組分的平衡分壓]。甲烷三重整制氫工業(yè)一般將反應(yīng)溫度設(shè)置為750～920℃，將反應(yīng)壓力設(shè)置為2～3MPa,并向轉(zhuǎn)化爐內(nèi)通入空氣或氧氣，通入空氣或氧氣的目的是

   

  。
  （4）同時(shí)進(jìn)行甲烷與二氧化碳的重整反應(yīng)制備合成氣是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)，反應(yīng)為④CH₄+CO₂═2CO+2H₂，該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖b所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。反應(yīng)④的逆反應(yīng)活化能為

   

  kJ?mol^-1。（用含“x₁、y₁、x₂、y₂”的式子表示）
  組卷：38引用：1難度：0.4

  解析