2021-2022學(xué)年北京市101中學(xué)高三（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．文物研究是中華文化傳承的重要組成部分．如圖文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A． 變形金屬?gòu)?fù)原	B． 缺損玉器補(bǔ)配
  C． 青銅器皿除銹	D． 絲綢殘片剝離
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖、蔗糖、纖維素都是糖類物質(zhì)，都可發(fā)生水解反應(yīng)

  B．天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量高，常溫下呈液態(tài)

  C．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

  D．淀粉水解液加足量堿后，再加新制氫氧化銅濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
  組卷：145引用：6難度：0.7

  解析

• 3．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氧原子： 9 8 O

  B．-NH2的電子式：

  C．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1

  D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-

  B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

  C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe

  D．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  組卷：610引用：4難度：0.4

  解析

• 5．H₂O₂是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H₂O₂溶液中加入Br₂可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H₂O₂+Br₂═2H⁺+O₂↑+2Br^-．下列說法正確的是（　　）

  A．H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

  B．在第1步反應(yīng)中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

  C．機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2 +2Br-═2H2O +Br2

  D．若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應(yīng)發(fā)生了
  組卷：141引用：5難度：0.6

  解析

• 6．已知：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1．在2L恒容密閉容器中，按照如表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．下列說法中正確的是（　?。?br />

  甲	乙
  0.2mol NO2	0.1mol NO2
  0.4mol CO	0.2mol CO

  A．放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

  C．達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲＞乙

  D．達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
  組卷：57引用：3難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．以BaS粗液（含少量BaSO₃、BaCO₃）為原料制備BaCl₂溶液。
  
  已知：BaS易溶于水。
  （1）一次脫硫
  ①反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HCl

   

  H₂S（填“＞”或“＜”）。
  ②產(chǎn)生S的方程式是

   

  。
  （2）經(jīng)一次脫硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一種物質(zhì)，沉淀A是

   

  。
  （3）二次脫硫通入Cl₂需適量，避免造成資源浪費(fèi)。因此，需測(cè)量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：
  Ⅰ．取v₁mLBaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。過濾，濾液備用；
  Ⅱ．取v₂mLamol?L^-1KBrO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，加過量KBr,加HCl酸化，溶液呈棕黃色；
  Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入濾液，得到澄清溶液；
  Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入過量KI；
  Ⅴ．用bmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中Ⅳ溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
  已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃與Na₂S₄O₆均無(wú)色
  ①Ⅱ中加入KBr的質(zhì)量＞

   

  g（KBr的摩爾質(zhì)量為119g/mol）。
  ②Ⅲ中發(fā)生的離子反應(yīng)有Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、

   

  。
  ③Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ④1LBaCl₂粗液二次脫硫，需通入Cl₂

   

  mol。
  ⑤由于Br₂易揮發(fā)，Ⅱ～Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  （4）將中和后的精制BaCl₂溶液蒸發(fā)濃縮，可得成品BaCl₂?2H₂O。
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

• 19．“硫代硫酸銀”（[Ag（S₂O₃）₂]^3-）常用于切花保鮮，由AgNO₃溶液（0.1 mol?L^-1、pH=6）和Na₂S₂O₃溶液（0.1 mol?L^-1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。
  【實(shí)驗(yàn)一】
  
  （1）A為Ag₂S₂O₃．寫出生成A的離子方程式

   

  。
  （2）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應(yīng)后一定生成了

   

  （填離子符號(hào)）。進(jìn)而推測(cè)出沉淀m可能為Ag₂S、Ag、S或它們的混合物。做出推測(cè)的理由是

   

  。
  （3）若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na₂S₂O₃溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：

   

  。
  結(jié)論：Ag₂S₂O₃不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na₂S₂O₃溶液。
  【實(shí)驗(yàn)二】已知：Ag₂S₂O₃+3S₂O₃^2-?2[Ag（S₂O₃）₂]^3-（無(wú)色）
  

  實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  i.	白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無(wú)色清液； 滴加至約1 mL時(shí)清液開始略顯棕黃色，有丁達(dá)爾現(xiàn)象； 超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?br />滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH=5
  ii.	白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

  （4）用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)i中加入1.5 mL AgNO₃后產(chǎn)生白色沉淀的原因：

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)i中，當(dāng)加入0.5 mL AgNO₃溶液時(shí)，得到無(wú)色清液，若放置一段時(shí)間，無(wú)明顯變化。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是

   

  。
  （6）簡(jiǎn)述用0.1 mol?L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液配制該保鮮劑時(shí)，試劑的投料比和操作：

   

  。
  組卷：68引用：2難度：0.4

  解析