“硫代硫酸銀”（[Ag（S₂O₃）₂]^3-）常用于切花保鮮，由AgNO₃溶液（0.1 mol?L^-1、pH=6）和Na₂S₂O₃溶液（0.1 mol?L^-1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。
【實驗一】

（1）A為Ag₂S₂O₃．寫出生成A的離子方程式

S₂O₃^2-+2Ag⁺=Ag₂S₂O₃↓

S₂O₃^2-+2Ag⁺=Ag₂S₂O₃↓

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（2）對實驗現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應(yīng)后一定生成了

H⁺、SO₄^2-

H⁺、SO₄^2-

（填離子符號）。進(jìn)而推測出沉淀m可能為Ag₂S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理由是

得到的SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，必然要生成其它還原產(chǎn)物

得到的SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，必然要生成其它還原產(chǎn)物

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（3）若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na₂S₂O₃溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

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結(jié)論：Ag₂S₂O₃不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na₂S₂O₃溶液。
【實驗二】已知：Ag₂S₂O₃+3S₂O₃^2-?2[Ag（S₂O₃）₂]^3-（無色）

實驗操作	實驗現(xiàn)象
i.	白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無色清液； 滴加至約1 mL時清液開始略顯棕黃色，有丁達(dá)爾現(xiàn)象； 超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?br />滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH=5
ii.	白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

（4）用平衡移動原理解釋實驗i中加入1.5 mL AgNO₃后產(chǎn)生白色沉淀的原因：

過量的Ag⁺與S₂O₃^2-結(jié)合，使c（S₂O₃^2-）降低，Ag₂S₂O₃+3S₂O₃^2-?2[Ag（S₂O₃）₂]^3-逆向移動，析出沉淀

過量的Ag⁺與S₂O₃^2-結(jié)合，使c（S₂O₃^2-）降低，Ag₂S₂O₃+3S₂O₃^2-?2[Ag（S₂O₃）₂]^3-逆向移動，析出沉淀

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（5）實驗i中，當(dāng)加入0.5 mL AgNO₃溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是

逐滴加入硝酸銀時，Ag₂S₂O₃的溶解速率大于分解速率，迅速混合時部分Ag₂S₂O₃來不及溶解即發(fā)生分解，分解產(chǎn)物不能再溶于Na₂S₂O₃

逐滴加入硝酸銀時，Ag₂S₂O₃的溶解速率大于分解速率，迅速混合時部分Ag₂S₂O₃來不及溶解即發(fā)生分解，分解產(chǎn)物不能再溶于Na₂S₂O₃

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（6）簡述用0.1 mol?L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：

AgNO₃和Na₂S₂O₃物質(zhì)的量之比大于2：1，在不斷攪拌下將硝酸銀溶液緩慢加入到Na₂S₂O₃溶液中

AgNO₃和Na₂S₂O₃物質(zhì)的量之比大于2：1，在不斷攪拌下將硝酸銀溶液緩慢加入到Na₂S₂O₃溶液中

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