人教版（2019）選擇性必修1《2.5 實驗活動1 探究影響化學平衡移動的因素》2023年同步練習卷（4）
發(fā)布：2024/8/16 16:0:2
一、選擇題
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1．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（ ?。?br />已知：Cr2
（aq）+H2O（l）?2O2-7（aq）+2H+（aq）ΔH=+13.8kJ/molCrO2-4
（橙色） （黃色）
待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。 組卷：47引用：4難度：0.5 -
2．在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN 溶液后，有以下可逆反應存在，F(xiàn)eCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl。已知Fe（SCN）3溶液呈血紅色。則在該平面體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），血紅色將（ ?。?/h2>
組卷：24引用：4難度：0.8 -
3．如圖所示將充滿NO2氣體的三個燒瓶關閉彈簧夾后，分別置于盛有下列物質的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中，下列敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：8引用：2難度：0.6 -
4．碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液、苯等溶劑。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.5
四、實驗題
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12．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式：
，反應后得到的溶液呈色。用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為，此反應屬于。
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3膠體。
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3 溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別。
（4）膠體和溶液的本質區(qū)別：。組卷：21引用：2難度：0.6 -
13．為探究化學反應“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”存在限度及平衡移動與物質的濃度、性質的關系，甲、乙兩同學進行如下實驗。
已知：a.含I2的溶液呈黃色或棕黃色。
b.利用色度計可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。
Ⅰ．甲同學設計下列實驗進行相關探究，實驗如圖1所示。
回答下列問題：
（1）甲同學利用實驗②中ⅰ和ⅱ證明Fe2（SO4）3溶液與KI溶液的反應存在限度，實驗ⅰ中的現(xiàn)象是，實驗ⅱ中a是（化學式）溶液。
（2）用離子方程式表示實驗②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因。
Ⅱ．乙同學：利用色度計對Fe2（SO4）3溶液與KI溶液的反應進行再次探究
【實驗過程】
實驗中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖2所示。序號 實驗步驟1 實驗步驟2 實驗③ 將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中 向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴約0.025 mL）0.05 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液，同時采集溶液的透光率數(shù)據(jù) 實驗④ 將盛有2mL 0.1 mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中 同上 實驗⑤ 將盛有2 mL 0.2 mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中 同上 
回答下列問題：
（3）乙同學實驗③的目的是。
（4）乙同學通過透光率變化推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應存在限度。其相應的推理過程是。
（5）乙同學根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，用圖3裝置（a、b均為石墨電極），探究化學平衡移動與I-與Fe2+濃度及還原性強弱關系，操作過程如下：
①K閉合時，電流計指針向右偏轉，乙同學得出結論：2Fe3++2I-?2Fe2++I2向正反應方向進行，b作（填“正”或“負”） 極，還原性I-＞Fe2+。
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管右管滴加0.1mol/L FeSO4溶液，電流計指針向左偏轉，由此得出還原性Fe2+I-．（填“＞”或“＜”）
（6）綜合甲、乙兩位同學的實驗探究過程，得出的結論有。組卷：36引用：2難度：0.6