取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應后得到的溶液呈 棕黃棕黃色。用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，此反應屬于 復分解反應復分解反應。
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 透明的紅褐透明的紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體。
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3 溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 乙乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別 膠體和溶液膠體和溶液。
（4）膠體和溶液的本質區(qū)別：分散質粒子直徑大小不同分散質粒子直徑大小不同。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；棕黃；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；復分解反應；透明的紅褐；乙；膠體和溶液；分散質粒子直徑大小不同
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6