為探究化學(xué)反應(yīng)“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移動(dòng)與物質(zhì)的濃度、性質(zhì)的關(guān)系，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：a.含I₂的溶液呈黃色或棕黃色。
b.利用色度計(jì)可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究，實(shí)驗(yàn)如圖1所示。

回答下列問題：
（1）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)②中ⅰ和ⅱ證明Fe₂（SO₄）₃溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度，實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)

，實(shí)驗(yàn)ⅱ中a是

KSCN

KSCN

（化學(xué)式）溶液。
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因

Ag⁺+I^-=AgI↓

Ag⁺+I^-=AgI↓

。
Ⅱ．乙同學(xué)：利用色度計(jì)對Fe₂（SO₄）₃溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行再次探究
【實(shí)驗(yàn)過程】

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟1	實(shí)驗(yàn)步驟2
實(shí)驗(yàn)③	將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴（每滴約0.025 mL）0.05 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液，同時(shí)采集溶液的透光率數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)④	將盛有2mL 0.1 mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中	同上
實(shí)驗(yàn)⑤	將盛有2 mL 0.2 mol?L-1KI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中	同上

實(shí)驗(yàn)中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖2所示。

回答下列問題：
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)③的目的是

排除實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤中Fe³⁺對溶液透光率的干擾

排除實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)⑤中Fe³⁺對溶液透光率的干擾

。
（4）乙同學(xué)通過透光率變化推斷：FeCl₃溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其相應(yīng)的推理過程是

溶液透光率不再隨時(shí)間改變后，實(shí)驗(yàn)⑤的溶液透光率低于實(shí)驗(yàn)④的溶液透光率，說明實(shí)驗(yàn)④中雖然KI過量，但仍有未反應(yīng)的Fe³⁺

溶液透光率不再隨時(shí)間改變后，實(shí)驗(yàn)⑤的溶液透光率低于實(shí)驗(yàn)④的溶液透光率，說明實(shí)驗(yàn)④中雖然KI過量，但仍有未反應(yīng)的Fe³⁺

。
（5）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用圖3裝置（a、b均為石墨電極），探究化學(xué)平衡移動(dòng)與I^-與Fe²⁺濃度及還原性強(qiáng)弱關(guān)系，操作過程如下：
①K閉合時(shí)，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學(xué)得出結(jié)論：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b作

正

正

（填“正”或“負(fù)”） 極，還原性I^-＞Fe²⁺。
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管右管滴加0.1mol/L FeSO₄溶液，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性Fe²⁺

＞

＞

I^-．（填“＞”或“＜”）
（6）綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，得出的結(jié)論有

2Fe²⁺+I₂存在限度；改變條件可使平衡移動(dòng)；物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響

2Fe²⁺+I₂存在限度；改變條件可使平衡移動(dòng)；物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響

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