2021-2022學年河南省許昌市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題3分）

• 1．下列過程，使化學反應速率減慢的是（　?。?/h2>

  A．固體試劑配成溶液進行化學實驗

  B．電冰箱存放食物

  C．煤塊粉碎成煤粉燃燒更充分

  D．凈化汽車尾氣時使用催化劑
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液酸性最強的是（　?。?/h2>

  A．KHSO4

  B．KHCO3

  C．NH4Cl

  D．CH3COOH
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1
  組卷：93引用：26難度：0.9

  解析

• 4．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　?。?/h2>

  A．NH3+H2O?NH4++OH-	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：107引用：8難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)如圖所示裝置，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu板表面的反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片

  C．當有0.2mol電子通過外電路時，鋅片質(zhì)量減輕6.5g

  D．Cu板表面的電勢低于Zn板表面的電勢
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 6．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應時：H⁺（aq）+OH^- （aq）═H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)至恰好完全反應：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說法正確的是（　　）

  A．三者放出的熱量均為28.65kJ

  B．濃硫酸反應放出的熱量小于28.65kJ

  C．稀硝酸反應放出的熱量為28.65kJ

  D．稀醋酸放出的熱量大于28.65kJ
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題包括5個小題，共55分

• 19．完成下列填空
  （1）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：
  
  ①該工藝過程吸收了CO₂，對于環(huán)境保護的價值在于

   

  。
  ②15～20%的乙醇胺（ HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因

   

  。
  ③CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：ΔH=-725.5kJ/mol、ΔH=-285.8kJ/mol,則用CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式是

   

  。
  （2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化劑

  CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
  ①已知一定壓強和一定的時間段內(nèi)，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：
  

  投料比[ n （ H 2 ） n （ C O 2 ） ]	500K	600K	700K	800K
  1.5	45%	33%	20%	12%
  2.0	60%	43%。	28%	15%
  3.0	83%	62%	37%	22%

  由表中數(shù)據(jù)可知。當溫度一定時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨投料比的增大而

   

  ；當投料比一定時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

   

  ，所以反應的焓變ΔH

   

  0。某同學利用500K時的數(shù)據(jù)，計算得出“表中的轉(zhuǎn)化率不是或不全部是平衡轉(zhuǎn)化率”的結(jié)論。請問他是如何計算并得出此結(jié)論的。

   

  。
  ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式

   

  。若以1.12L?min^-1（已換算為標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電1min后，理論上可析出金屬銅

   

   g。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 20．NO_x的含量是空氣質(zhì)量的一個重要指標。減少NO_x的排放有利于環(huán)境保護。
  （1）現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH₃和NO，發(fā)生反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。工業(yè)上應選擇催化劑

   

  ，（填“甲”或“乙”）原因是

   

  。在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因，除了催化劑活性降低和副反應增多的因素外，還有

   

  。
  
  （2）在密閉容器中加入4molNH₃和3molNO₂氣體，發(fā)生反應8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）ΔH＜0。維持溫度不變，不同壓強下反應經(jīng)過相同時間，NO₂的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化如圖2所示，下列說法錯誤的是

   

  。
  
  A.維持壓強980kPa更長時間，NO₂的轉(zhuǎn)化率大于40%
  B.容器體積：V_c：V_b=8：9
  C.反應速率：b點v_正＞a點v_逆
  D.從b點到c點變化中，N₂的濃度逐漸增大
  （3）活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
  ①某實驗室模擬該反應，在2L恒容密閉容器中加入足量的C（碳）和一定量NO₂氣體，維持溫度為T₁℃，反應開始時壓強為800kPa,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa[已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)]。
  ②已知該反應的正反應速率方程為v_正=k_正?p²（NO₂），逆反應速率方程為v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正逆反應速率常數(shù)。則圖3（1gk表示速率常數(shù)的對數(shù)，

  1

  T

  表示溫度的倒數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk_正隨

  1

  T

  變化關(guān)系的斜線是

   

  ，能表示lgk_逆隨

  1

  T

  變化關(guān)系的斜線是

   

  。
  ③若將一定量的C和NO₂投入到密閉容器中，保持溫度T₁℃、壓強恒定在800kPa發(fā)生該反應，則當NO₂的轉(zhuǎn)化率為40%時，v_逆：v_正=

   

  。（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）
  
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析