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NOx的含量是空氣質(zhì)量的一個重要指標。減少NOx的排放有利于環(huán)境保護。
（1）現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3和NO，發(fā)生反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1所示。工業(yè)上應選擇催化劑
乙
乙
，（填“甲”或“乙”）原因是
相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲
相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲
。在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因，除了催化劑活性降低和副反應增多的因素外，還有
該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動
該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動
。
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（2）在密閉容器中加入4molNH3和3molNO2氣體，發(fā)生反應8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（g）ΔH＜0。維持溫度不變，不同壓強下反應經(jīng)過相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化如圖2所示，下列說法錯誤的是
BD
BD
。
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A.維持壓強980kPa更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率大于40%
B.容器體積：Vc：Vb=8：9
C.反應速率：b點v正＞a點v逆
D.從b點到c點變化中，N2的濃度逐漸增大
（3）活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。
①某實驗室模擬該反應，在2L恒容密閉容器中加入足量的C（碳）和一定量NO2氣體，維持溫度為T1℃，反應開始時壓強為800kPa,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學平衡常數(shù)Kp=
200
200
kPa[已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)]。
②已知該反應的正反應速率方程為v正=k正?p2（NO2），逆反應速率方程為v逆=k逆?p（N2）?p2（CO2），其中k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。則圖3（1gk表示速率常數(shù)的對數(shù)，
1
T
表示溫度的倒數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨
1
T
變化關系的斜線是
c
c
，能表示lgk逆隨
1
T
變化關系的斜線是
d
d
。
③若將一定量的C和NO2投入到密閉容器中，保持溫度T1℃、壓強恒定在800kPa發(fā)生該反應，則當NO2的轉(zhuǎn)化率為40%時，v逆：v正=
0.3
0.3
。（結果保留一位有效數(shù)字）
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【答案】乙；相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；BD；200；c；d；0.3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．SO2和NO2是形成酸雨的主要成分，也是大氣的污染物，不能隨意排放到空氣中。請回答下列問題：
    （1）已知，常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c（
    SO
    2
    -
    3
    ）=6.3×10-8mol?L-1．有同學認為直接用0.1mol?L-1BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
     
    （填“可行”或“不可行”）
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1。
    則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）在一定條件下，NO2和SO2在一體積為2L的密閉容器中反應，開始充入2molNO2和3molSO2，2min后達到平衡，此時生成SO3的質(zhì)量為96g,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ，該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    （4）能說明反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡的是
     
    。
    A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
    B．混合氣體的密度不再變化
    C．混合氣體的顏色不再變化
    D．各物質(zhì)的濃度不再變化
    （5）采用電化學方法運用火力發(fā)電排放出的SO2制取硫酸已成現(xiàn)實。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①原電池法：某化學小組利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。溶液中H+的移動方向由
     
    （用A、B表示），B電極的電極反應式為
     
    。
    ②電解法：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解NaHSO3溶液制得了硫酸，原理如圖2所示。寫出開始電解時陽極的電極反應式
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

  • 2．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼木G色燃料有良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）在載人航天器中，可以利用CO2與H2反應生成H2O，通過電解水，從而實現(xiàn)O2的再生。
    ①CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l） ΔH1=-252.9kJ?mol-1
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） ΔH2=+534kJ?mol-1
    甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
     
    。
    （2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。
    Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2kJ?mol-1
    ①下列操作中，能提高反應Ⅰ中CH4（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    （填標號）。
    A.增加CH4（g）用量
    B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
    C.移除CO（g）
    D.加入催化劑
    ②在恒溫恒壓下，按水碳比[
    n
    （
    H
    2
    O
    ）
    n
    （
    CO
    ）
    ]=
    12
    5
    投料，總壓強為1.70MPa,達到平衡時CO2、H2和CH4的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分數(shù)）如表：
    p（CO2）/MPa 0.30 p（H2）/MPa 0.30 p（CH4）/MPa 0
    則反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kc=
     
    。
    （3）水煤氣反應Ⅱ需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱（如圖1所示），保證反應在最適宜溫度附近進行。
    ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的操作方法是
     
    。
    A.噴入冷水（蒸氣）
    B.通過熱交換器換熱
    C.按原水碳比通入冷的原料氣
    ②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.5

  • 3．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
    （1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標準狀況下）CO2，完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
     

    （2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
    反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    反應②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol-1
    寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式
     
    ，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
     

    （3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是
     
    （填序號）
    （4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是
     
    ，若在t1時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線
    （5）鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇時首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽（BaCO3）．請寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式
     
    該反應的平衡常數(shù)為
     
    （填具體數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9mol2?L-2
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    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
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