當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河南省許昌市高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)：H⁺（aq）+OH^- （aq）═H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．三者放出的熱量均為28.65kJ

B．濃硫酸反應(yīng)放出的熱量小于28.65kJ

C．稀硝酸反應(yīng)放出的熱量為28.65kJ

D．稀醋酸放出的熱量大于28.65kJ

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：4引用：2難度：0.6

相似題

1．碳及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
2．反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（　　）
A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)
B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ＞Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ＞Ⅱ
D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用
發(fā)布：2024/10/28 1:30:1組卷：34引用：3難度：0.7
解析

3．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．HCN比HNC穩(wěn)定

B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ?mol^-1

C．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

發(fā)布：2024/10/27 17:30:2組卷：294引用：16難度：0.5

解析

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2．反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（ ）

3．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

2．反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是（　　）

3．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>