2022-2023學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題I（共10小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）
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1．科學(xué)技術(shù)的持續(xù)發(fā)展離不開每一位能工巧匠、科學(xué)大家的不懈努力，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：44引用：1難度：0.7 -
2．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
選項(xiàng) 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 電解質(zhì) A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 Cu B CO Na2O2 HCl NaOH 大理石 C SO2 Li2O CH3COOH KOH AgCl D SO3 Mn2O7 HNO3 Ca（OH）2 H2O 組卷：37引用：1難度：0.7 -
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.6 -
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.6 -
5．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：1難度：0.7 -
6．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：114引用：2難度：0.5
二、第二部分非選擇題（共56分）
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19．如表是元素周期表的一部分。
（1）上表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（以上均填元素符號(hào)）。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），其電子式是。
（3）元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
（4）上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是。
（5）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs（銫）的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是（填元素符號(hào)）。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素⑧⑨的非金屬性的強(qiáng)弱（涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號(hào)）。實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 離子方程式 結(jié)論： 組卷：18引用：1難度：0.6 -
20．回答下列問題。
Ⅰ.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）該鹽酸Cl-物質(zhì)的量是；溶液H+物質(zhì)的量濃度是。
（2）若該鹽酸密度為ρg/cm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含ρ式子表示）。
Ⅱ.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③量筒。請(qǐng)回答下列問題：
（3）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）。
（4）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格的量筒。
A.10mL
B.50mL
C.100mL
D.200mL
（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是（填序號(hào)）。
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線組卷：30引用：1難度：0.6