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2022-2023學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
O
2
F
2
可以發(fā)生反應(yīng):H
2
S+4O
2
F
2
═SF
6
+2HF+4O
2
,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h1>
A.O
2
F
2
中O顯負(fù)價(jià)
B.O
2
F
2
既是氧化劑又是還原劑
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成4.48LO
2
,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D.該反應(yīng)可說(shuō)明O
2
F
2
還原性強(qiáng)于O
2
【考點(diǎn)】
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
.
【答案】
C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:101
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑,NaH中氫元素顯-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑。該反應(yīng)中體現(xiàn)了NaH的
(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,反應(yīng)原理為S+2KNO
3
+3C═K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑。
①該反應(yīng)中,每生成7gN
2
,消耗S的質(zhì)量為
g。
②還原產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
③若將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)含重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
)的工業(yè)廢水有毒,必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO
4
?7H
2
O)作處理劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
═6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O。
①Cr
2
O
7
2-
中Cr元素的化合價(jià)為
。
②還原性:Fe
2+
(填“>”、“<”或“=”)Cr
3+
。
③該反應(yīng)中,每生成33.6gFe
3+
,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:2
引用:0
難度:0.6
解析
2.
常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng):
Ⅰ.Cl
2
+2NaBr═2NaCl+Br
2
Ⅱ.Br
2
+2FeBr
2
═2FeBr
3
根據(jù)上述反應(yīng),下列結(jié)論正確的是( ?。?/h2>
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l
2
>Br
2
>Fe
3+
B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽r
-
>Fe
2+
>Cl
-
C.FeBr
2
溶液中通入少量氯氣先還原Fe
2+
D.反應(yīng)Ⅱ中FeBr
3
只是氧化產(chǎn)物
發(fā)布:2024/9/21 3:0:11
組卷:54
引用:3
難度:0.7
解析
3.
常溫下,在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):①2A
2+
+B
2
═2A
3+
+2B
-
;②2B
-
+Z
2
═B
2
+2Z
-
;③H
+
+Z
-
+
XO
-
4
→X
2+
+Z
2
+H
2
O(反應(yīng)未配平),由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
XO
-
4
>Z
2
>B
2
>A
3+
B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5
C.Z
2
+2A
2+
═2A
3+
+2Z
-
反應(yīng)可以進(jìn)行
D.Z元素在②③反應(yīng)中均被還原
發(fā)布:2024/10/16 13:0:2
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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