如表是元素周期表的一部分。

（1）上表中元素
F
F
的非金屬性最強(qiáng)；元素
Na
Na
的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（以上均填元素符號(hào)）。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是
H₂S
H₂S
（填化學(xué)式），其電子式是
。
（3）元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是鍵
非極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
（填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
（4）上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
。
（5）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs（銫）的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是
Na（或Ca）
Na（或Ca）
（填元素符號(hào)）。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素⑧⑨的非金屬性的強(qiáng)弱（涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式

將氯氣通入Na₂S溶液中
將氯氣通入Na₂S溶液中

產(chǎn)生淡黃色沉淀
產(chǎn)生淡黃色沉淀

Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-
Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-

結(jié)論：
Cl＞S
Cl＞S

【答案】F；Na；

；H₂S；

；非極性共價(jià)鍵；第三周期第ⅣA族；Na（或Ca）；將氯氣通入Na₂S溶液中；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；Cl＞S

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6

相似題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是

（用化學(xué)式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（N_A是阿伏加德羅常數(shù)）

．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含N_A個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且等距離的陽(yáng)離子有

個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為

個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為

g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為

，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為

．

發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

A．丁用于制造光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D．丙與戊的原子序數(shù)相差28

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7

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