2022-2023學年重慶市長壽區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

• 1．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．HCN比HNC穩(wěn)定

  B．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．使用催化劑，可以改變反應的反應熱

  D．正反應的活化能大于逆反應的活化能
  組卷：305引用：17難度：0.5

  解析

• 2．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

  B．工業(yè)上合成氨要在高溫、催化劑條件下進行

  C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液可用帶玻璃塞的試劑瓶保存

  B．將飽和的AlCl3溶液蒸干并灼燒，可得到AlCl3固體

  C．配制FeCl3溶液時，可將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋

  D．除去Cu2+中含有的Fe3+雜質(zhì)，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，充分反應后，過濾
  組卷：65引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，可以增大單位體積的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快

  B．2H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）ΔH=-98kJ?mol-1該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

  C．只改變一個影響因素使化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變

  D．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3，放出的熱量為19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-QkJ?mol-1，則Q＞38.6

  B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔH=-57.4kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g） ΔH1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  D．已知2H2（g）+O2（g）=H2O（l）  ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ?mol-1
  組卷：50引用：1難度：0.6

  解析

• 6．已知反應2NO+2H₂═N₂ +2H₂O的速率方程為υ=kc²（NO）?c（H₂）（k為速率常數(shù)），其反應歷程如下：
  ①2NO+H₂ →N₂+H₂O₂ 慢
  ②H₂O₂ +H₂→2H₂O快
  下列說法不正確的是（　　）

  A．增大c （NO） 或c（H2），均可提高總反應的反應速率

  B．c （NO）、c（H2）增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同

  C．該反應的快慢主要取決于反應①

  D．升高溫度，可提高反應①、②的速率
  組卷：771引用：17難度：0.5

  解析

二、填空題：本題共4小題，共58分。

• 17．甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H₂+CO?CH₃OH。
  （1）下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=

   

  （用含字母的代數(shù)式表示）。
  

  化學鍵	H-H	C≡O	C-H	C-O	O-H
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d	e

  （2）某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n（H₂）：n（CO）分別為2：1、3：1時CO轉化率的變化情況（如圖），則圖中表示n（H₂）：n（CO）=3：1的變化曲線為

   

  （填“曲線a”或“曲線b”）。
  （3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
  

  反應時間/min	0	5	10	15	20	25
  壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

  則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)K為

   

  。
  （4）將CO和H₂加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2H₂+CO?CH₃OH  Δ＜0。平衡時CO的體積分數(shù)（%）與溫度和壓強的關系如圖所示（虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù)）。
  T₁、T₂、T₃由大到小的關系是

   

  ，判斷理由是

   

  。
  （5）美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖。
  ①石墨2為

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②石墨1極發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 18．NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
  （1）CO₂是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
  ①Na₂CO₃俗稱純堿，因

  CO

  2

  -

  3

  水解而使其水溶液呈堿性，寫出

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解的離子方程式

   

  。已知25℃時，

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解的平衡常數(shù)K_h=2×10^-4mol/L，當溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=20：1時，溶液的pH=

   

  。
  ②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式

   

  。
  （2）金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol/LNaOH的水溶液與0.2molNO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/LCH₃COONa溶液，則兩份溶液中c（

  NO

  -

  3

  ）、c（

  NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為

   

  [已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)（K_a=1.7×10^-4mol?L^-1）]?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是

   

  。
  A.向溶液A中加適量NaOH
  B.向溶液A中加適量水
  C.向溶液B中加適量NaOH
  D.向溶液B中加適量水
  （3）煙氣中的SO₂會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收吸收SO₂的過程中，常溫下，溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：
  ①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是

   

  。
  A.c（Na⁺）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）
  B.c（Na⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）
  C.c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（

  HSO

  -

  3

  ）
  D.c（Na⁺）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  ②由圖可以判斷NaHSO₃溶液顯

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”），試通過計算解釋其原因

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析