甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H₂+CO?CH₃OH。
（1）下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=

（2a+b-3c-d-e）kJ/mol

（2a+b-3c-d-e）kJ/mol

（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學鍵	H-H	C≡O	C-H	C-O	O-H
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d	e

（2）某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n（H₂）：n（CO）分別為2：1、3：1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況（如圖），則圖中表示n（H₂）：n（CO）=3：1的變化曲線為

曲線a

曲線a

（填“曲線a”或“曲線b”）。
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為

0.0125mol/（L?min）

0.0125mol/（L?min）

，該溫度下的平衡常數(shù)K為

4

4

。
（4）將CO和H₂加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2H₂+CO?CH₃OH  Δ＜0。平衡時CO的體積分數(shù)（%）與溫度和壓強的關系如圖所示（虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù)）。
T₁、T₂、T₃由大到小的關系是

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

，判斷理由是

圖中壓強越大、CO的體積分數(shù)越小，T₁、T₂、T₃對應的CO的體積分數(shù)逐漸增大，該反應為放熱反應，溫度越高，反應向左移動

圖中壓強越大、CO的體積分數(shù)越小，T₁、T₂、T₃對應的CO的體積分數(shù)逐漸增大，該反應為放熱反應，溫度越高，反應向左移動

。
（5）美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖。
①石墨2為

正

正

（填“正”或“負”）極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。