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2022-2023學年重慶市長壽區(qū)高二(上)期末化學試卷
>
試題詳情
NaOH溶液可用于多種氣體的處理。
(1)CO
2
是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na
2
CO
3
或NaHCO
3
。
①Na
2
CO
3
俗稱純堿,因
CO
2
-
3
水解而使其水溶液呈堿性,寫出
CO
2
-
3
第一步水解的離子方程式
CO
2
-
3
+H
2
O?
HCO
-
3
+OH
-
CO
2
-
3
+H
2
O?
HCO
-
3
+OH
-
。已知25℃時,
CO
2
-
3
第一步水解的平衡常數(shù)K
h
=2×10
-4
mol/L,當溶液中c(
HCO
-
3
):c(
CO
2
-
3
)=20:1時,溶液的pH=
9
9
。
②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO
3
溶液和Al
2
(SO
4
)
3
溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式
3
HCO
-
3
+Al
3+
=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
3
HCO
-
3
+Al
3+
=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
。
(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
2
可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。含0.2mol/LNaOH的水溶液與0.2molNO
2
恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol/LCH
3
COONa溶液,則兩份溶液中c(
NO
-
3
)、c(
NO
-
2
)和c(CH
3
COO
-
)由大到小的順序為
c(
NO
-
3
)>c(
NO
-
2
)>c(CH
3
COO
-
)
c(
NO
-
3
)>c(
NO
-
2
)>c(CH
3
COO
-
)
[已知HNO
2
的電離常數(shù)K
a
=7.1×10
-4
mol?L
-1
,CH
3
COOH的電離常數(shù)(K
a
=1.7×10
-4
mol?L
-1
)]??墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是
AD
AD
。
A.向溶液A中加適量NaOH
B.向溶液A中加適量水
C.向溶液B中加適量NaOH
D.向溶液B中加適量水
(3)煙氣中的SO
2
會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收吸收SO
2
的過程中,常溫下,溶液中H
2
SO
3
、
HSO
-
3
、
SO
2
-
3
三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:
①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A
A
。
A.c(Na
+
)>c(
SO
2
-
3
)>c(
HSO
-
3
)
B.c(Na
+
)=c(
SO
2
-
3
)+c(
HSO
-
3
)+c(H
2
SO
3
)
C.c(OH
-
)=c(H
+
)+c(H
2
SO
3
)+c(
HSO
-
3
)
D.c(Na
+
)>c(
HSO
-
3
)>c(
SO
2
-
3
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
②由圖可以判斷NaHSO
3
溶液顯
酸性
酸性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),試通過計算解釋其原因
NaHSO
3
溶液中亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)為K
a2
=10
-7
,亞硫酸氫根離子的水解平衡常數(shù)K
h
=
K
w
K
a
1
=
1
0
-
14
0
.
27
,則亞硫酸氫根離子的電離大于亞硫酸氫根離子的水解,NaHSO
3
溶液顯酸性
NaHSO
3
溶液中亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)為K
a2
=10
-7
,亞硫酸氫根離子的水解平衡常數(shù)K
h
=
K
w
K
a
1
=
1
0
-
14
0
.
27
,則亞硫酸氫根離子的電離大于亞硫酸氫根離子的水解,NaHSO
3
溶液顯酸性
。
【考點】
離子濃度大小的比較
;
鹽類水解的應(yīng)用
;
弱電解質(zhì)的電離平衡
.
【答案】
CO
2
-
3
+H
2
O?
HCO
-
3
+OH
-
;9;3
HCO
-
3
+Al
3+
=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑;c(
NO
-
3
)>c(
NO
-
2
)>c(CH
3
COO
-
);AD;A;酸性;NaHSO
3
溶液中亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)為K
a2
=10
-7
,亞硫酸氫根離子的水解平衡常數(shù)K
h
=
K
w
K
a
1
=
1
0
-
14
0
.
27
,則亞硫酸氫根離子的電離大于亞硫酸氫根離子的水解,NaHSO
3
溶液顯酸性
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:35
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ?。?/h2>
A.0.1 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液與0.1 mol?L
-1
NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na
+
)>c(CO
3
2-
)>c(HCO
3
2-
)>c(OH
-
)
B.20 mL 0.1 mol?L
-1
CH
3
COONa溶液與10 mL 0.1 mol?L
-1
HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH
3
COO
-
)>c(Cl
-
)>c(CH
3
COOH)>c(H
+
)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl
-
)+c(H
+
)>c(NH
4
+
)+c(OH
-
)
D.0.1 mol?L
-1
CH
3
COOH溶液與0.1 mol?L
-1
NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH
-
)>c(H
+
)+c(CH
3
COOH)
發(fā)布:2024/11/6 12:0:1
組卷:91
引用:4
難度:0.7
解析
2.
0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液的pH隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?br />
A.溫度高于60℃時,pH變化主要受水的電離平衡移動的影響
B.常溫下:c(
CO
2
-
3
)+c(
HCO
-
3
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
)
C.常溫下:c(Na
+
)>c(
CO
2
-
3
)>c(
HCO
-
3
)>c(OH
-
)
D.升高溫度,
CO
2
-
3
+H
2
O?
HCO
-
3
+OH
-
平衡逆向移動
發(fā)布:2024/11/15 4:0:1
組卷:90
引用:2
難度:0.6
解析
3.
常溫下,0.1mol?L
-1
的NH
4
HCO
3
溶液中的含碳微粒(或含氮微粒)分布系數(shù)δ(x)與pH的關(guān)系如圖所示,已知曲線b代表
NH
+
4
。下列說法正確的是( ?。?br />
A.曲線d、c分別代表
HCO
-
3
、
CO
2
-
3
B.K
a2
(H
2
CO
3
)的數(shù)量級為10
-11
C.當pH=10時,溶液中存在關(guān)系:(
CO
2
-
3
)>c(
NH
+
4
)>c(
HCO
-
3
)>c(NH
3
?H
2
O)
D.當pH=6.35時,溶液中存在關(guān)系:2c(
CO
2
-
3
)+c(H
2
CO
3
)═c(
NH
+
4
)
發(fā)布:2024/11/14 14:30:1
組卷:86
引用:1
難度:0.7
解析
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