2021-2022學(xué)年湘鄂冀三省七校高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．人類生產(chǎn)生活離不開能源，下列關(guān)于能源的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油、水能是人類使用最廣泛的傳統(tǒng)能源

  B．天然氣是可再生能源

  C．電能是二次能源

  D．為滿足人類需要，可以無(wú)限制的開采化石燃料
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列原子屬于激發(fā)態(tài)原子的是（　?。?/h2>

  A．1s22s22p3	B．1s22s22p4
  C．1s22s22p33s2	D．[Ar]3d64s2
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 3．氮、氧是兩種重要的元素，下列關(guān)于這兩種元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．第一電離能N＞O

  B．電負(fù)性O(shè)＞N

  C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性O(shè)＞N

  D．氫化物的沸點(diǎn)N＞O
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列分子屬于平面正三角形分子的是（　　）

  A．SO3

  B．SO2

  C．BeCl2

  D．CH4
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 5．某扁桃酸衍生物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．其分子式為C10H8O5Br

  B．該分子中的所有碳原子可能共平面

  C．該分子中有5種官能團(tuán)

  D．該分子中的碳原子有3種雜化方式
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于鍵參數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能要大

  B．一般來(lái)說(shuō)，原子半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短

  C．鍵角的大小影響分子的空間構(gòu)型

  D．可以利用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)等參數(shù)
  組卷：18引用：1難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分，除標(biāo)注外，每空2分。

• 18．工業(yè)上的含錳廢水（主要成分為Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺以及少量的鈣、鎂、銅、鎳等金屬離子）的處理流程如圖所示，試回答下列問題：
  
  （1）該流程中多用進(jìn)行了過濾操作，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器為

   

  。
  （2）濾渣1的主要成分是

   

  （填化學(xué)式），加入雙氧水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）除去雜質(zhì)離子后需要將濾液濃縮，其主要目的是增大溶液中Mn²⁺的濃度，使得其更容易被沉淀。濃縮濾液可以采取的方法是

   

  ，加入NH₄HCO₃的目的是沉淀Mn²⁺，試寫出該沉淀過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）除鐵、鋁步驟中加入了NaOH溶液，但是卻沒有能將Mg²⁺反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀除去，其原因可能是

   

  ，為了使Ca²⁺完全沉淀（濃度降低到10^-5mol/L以下），則需要加入的NH₄F液的濃度最低為

   

  。（已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp（CaF₂）=4×10^-9）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 19．二氧化碳是實(shí)現(xiàn)碳中和過程中的重要化學(xué)物質(zhì)，關(guān)于二氧化碳的研究對(duì)于實(shí)現(xiàn)碳中和十分重要。目前已經(jīng)實(shí)現(xiàn)利用太陽(yáng)能將CO₂或CO還原成CH₃OH和CH₄的過程。
  部分反應(yīng)過程如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  試回答下列問題：
  （1）已知H₂和CH₄的燃燒熱（ΔH）分別為a和b,且有H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=c,則上述反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)₁=

   

  。
  （2）溫度和體積不變的條件下，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  A．CO₂的濃度不再改變
  B．混合氣體的密度不再改變
  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
  D．消耗4mol H₂的同時(shí)，生成2mol的H₂O
  當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，采取什么措施能提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （任填兩種）。
  （3）體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，不同溫度、不同投料比時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化。如圖a所示。根據(jù)圖中信息可以判斷ΔH₂

   

  0（填“＞”或“＜”）；若在常壓、起始體積為1L且體積可變的容器中，當(dāng)在溫度800K、投料比=3（共投入amol氣體）的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算該條件下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）工業(yè)上利用合適的催化劑可以直接將CO₂轉(zhuǎn)化為乙酸，不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖b所示，溫度在250℃到300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因可能是

   

  ，溫度超過300度時(shí)，催化劑的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而繼續(xù)上升，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析