工業(yè)上的含錳廢水（主要成分為Mn2+、Fe2+、Al3+以及少量的鈣、鎂、銅、鎳等金屬離子）的處理流程如圖所示，試回答下列問題：
（1）該流程中多用進(jìn)行了過濾操作，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器為 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（2）濾渣1的主要成分是 Fe（OH）3、Cu（OH）2Fe（OH）3、Cu（OH）2（填化學(xué)式），加入雙氧水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+。
（3）除去雜質(zhì)離子后需要將濾液濃縮，其主要目的是增大溶液中Mn2+的濃度，使得其更容易被沉淀。濃縮濾液可以采取的方法是 加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，加入NH4HCO3的目的是沉淀Mn2+，試寫出該沉淀過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑。
（4）除鐵、鋁步驟中加入了NaOH溶液，但是卻沒有能將Mg2+反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀除去，其原因可能是 鎂離子開始沉淀的pH較高，結(jié)合氫氧化鋁性質(zhì)可知，此時(shí)氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致除雜不完全鎂離子開始沉淀的pH較高，結(jié)合氫氧化鋁性質(zhì)可知，此時(shí)氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致除雜不完全，為了使Ca2+完全沉淀（濃度降低到10-5mol/L以下），則需要加入的NH4F液的濃度最低為 0.02mol/L0.02mol/L。（已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp（CaF2）=4×10-9）
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒；Fe（OH）3、Cu（OH）2；2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+；加熱蒸發(fā)；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；鎂離子開始沉淀的pH較高，結(jié)合氫氧化鋁性質(zhì)可知，此時(shí)氫氧化鋁溶解，導(dǎo)致除雜不完全；0.02mol/L
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1