二氧化碳是實(shí)現(xiàn)碳中和過程中的重要化學(xué)物質(zhì)，關(guān)于二氧化碳的研究對(duì)于實(shí)現(xiàn)碳中和十分重要。目前已經(jīng)實(shí)現(xiàn)利用太陽能將CO2或CO還原成CH3OH和CH4的過程。
部分反應(yīng)過程如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
試回答下列問題：
（1）已知H2和CH4的燃燒熱（ΔH）分別為a和b,且有H2O（g）=H2O（l）ΔH=c,則上述反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)1=4a+2c-b4a+2c-b。
（2）溫度和體積不變的條件下，下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到平衡的是 ACAC。
A．CO2的濃度不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D．消耗4mol H2的同時(shí)，生成2mol的H2O
當(dāng)反應(yīng)I達(dá)到平衡后，采取什么措施能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 縮小體積增大壓強(qiáng)、移除生成物水等縮小體積增大壓強(qiáng)、移除生成物水等（任填兩種）。
（3）體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化。如圖a所示。根據(jù)圖中信息可以判斷ΔH2＜＜0（填“＞”或“＜”）；若在常壓、起始體積為1L且體積可變的容器中，當(dāng)在溫度800K、投料比=3（共投入amol氣體）的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算該條件下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=364a2364a2。
（4）工業(yè)上利用合適的催化劑可以直接將CO2轉(zhuǎn)化為乙酸，不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖b所示，溫度在250℃到300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因可能是 溫度高催化劑的催化活性降低，反應(yīng)速率降低溫度高催化劑的催化活性降低，反應(yīng)速率降低，溫度超過300度時(shí)，催化劑的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而繼續(xù)上升，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是 溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，溫度升高，反應(yīng)速率升高溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，溫度升高，反應(yīng)速率升高。
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【考點(diǎn)】燃燒熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】4a+2c-b；AC；縮小體積增大壓強(qiáng)、移除生成物水等；＜；；溫度高催化劑的催化活性降低，反應(yīng)速率降低；溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，溫度升高，反應(yīng)速率升高
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．已知白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體（
），磷在空氣中燃燒生成P4O10，其中每個(gè)磷原子與一個(gè)氧原子雙鍵結(jié)合，其余的氧插入P-P鍵之間，已知有關(guān)形成1mol鍵所放出的能量數(shù)據(jù)：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
則反應(yīng)P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃燒熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．（1）已知H-H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N鍵的鍵能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有12。
（3）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入（“+”或“-”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-
D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
（5）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說法中正確的是．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮堋⒊毕艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷開和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化學(xué)鍵 C=C C-C C-H C-O O-H
斷開鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=催化劑加熱、加壓kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5