2021-2022學(xué)年重慶七中高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共14個(gè)小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
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1．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：769引用：15難度：0.6 -
2．下列措施不合理的是（ ）
組卷：1052引用：32難度：0.9 -
3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
組卷：14引用：4難度：0.6 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.8 -
5．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：3難度：0.5 -
6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本題共四小題）
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17．H2S廣泛存在于許多燃?xì)夂凸I(yè)廢氣中，脫除其中的H2S既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。回答下列問題：
（1）Tretford氧化法脫H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦釩酸鈉的氧化等。已知H2S、H2CO3的電離常數(shù)如右表所示：
純堿溶液吸收H2S的離子方程式為Ka1 Ka2 H2S 9.1×10-8 1.1×10-12 H2CO3 4.3×10-7 5.61×10-11 。
（2）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）ΔH1
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1124kJ?mol-1
2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）ΔH3=-233kJ?mol-1
則ΔH1=kJ?mol-1。
（3）H2S分解反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）在無催化劑及Al2O3催化下，H2S在反應(yīng)器中不同溫度時(shí)反應(yīng)，每間隔相同時(shí)間測定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的ΔH（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化劑時(shí)，溫度越高H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，原因是；在約1100℃時(shí)，有無Al2O3催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因?yàn)?。
③若起始時(shí)在恒容密閉容器中只充入H2S，在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，若此時(shí)氣體總壓強(qiáng)為p,則此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（Kp=為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)，列出含p的代數(shù)式）。
（4）一種利用H2S電催化制氫并最終制得硫酸的裝置如圖所示：
①b接電源的（填“正”或“負(fù)”）極，陽極的電極反應(yīng)式為。
②寫出一個(gè)SO2經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4的化學(xué)方程式：。組卷：13引用：1難度：0.4 -
18．我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。
已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：CH3C≡C-E1+E2-CH=CH2膦催化劑
（E1、E2可以是-COR或-COOR）
回答下列問題：
（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為，所含官能團(tuán)名稱為，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為。
（2）化合物B滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為。
①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOCH2CH3）
②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上
寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
（3）C→D的反應(yīng)類型為。
（4）D→E的化學(xué)方程式為。
（5）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。
組卷：33引用：2難度：0.4