H₂S廣泛存在于許多燃?xì)夂凸I(yè)廢氣中，脫除其中的H₂S既可回收硫又可防止產(chǎn)生污染。回答下列問(wèn)題：
（1）Tretford氧化法脫H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦釩酸鈉的氧化等。已知H₂S、H₂CO₃的電離常數(shù)如右表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

純堿溶液吸收H₂S的離子方程式為

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

H₂S+CO₃^2-=HCO₃^-+HS^-

。
（2）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）ΔH₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1124kJ?mol^-1
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-233kJ?mol^-1
則ΔH₁=

-530

-530

kJ?mol^-1。
（3）H₂S分解反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）在無(wú)催化劑及Al₂O₃催化下，H₂S在反應(yīng)器中不同溫度時(shí)反應(yīng)，每間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H₂S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH

＞

＞

（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化劑時(shí)，溫度越高H₂S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，原因是

溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短

溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短

；在約1100℃時(shí)，有無(wú)Al₂O₃催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因?yàn)?

1100℃時(shí)，Al₂O₃幾乎失去催化活性

1100℃時(shí)，Al₂O₃幾乎失去催化活性

。
③若起始時(shí)在恒容密閉容器中只充入H₂S，在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，若此時(shí)氣體總壓強(qiáng)為p,則此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.2p

0.2p

（K_p=為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)，列出含p的代數(shù)式）。
（4）一種利用H₂S電催化制氫并最終制得硫酸的裝置如圖所示：

①b接電源的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

H₂S-6e^-+2H₂O=6H⁺+SO₂

H₂S-6e^-+2H₂O=6H⁺+SO₂

。
②寫出一個(gè)SO₂經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的化學(xué)方程式：

SO₂+H₂O₂=H₂SO₄

SO₂+H₂O₂=H₂SO₄

。