2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題有且只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）

• 1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

  B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG=ΔH-TΔS＜0的方向進(jìn)行

  C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

  D．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進(jìn)行
  組卷：33引用：8難度：0.7

  解析

• 2．可逆反應(yīng)M+N（s）?R達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，M的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體（　　）

  A．M為固體，R為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．M為氣體，R為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．M為氣體，R為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  D．M、R均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率減小對人類無益的是（　?。?/h2>

  A．金屬的腐蝕

  B．食物的腐敗

  C．塑料的老化

  D．氨的合成
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	AlCl3	BaSO4	HClO	KCl
  弱電解質(zhì)	NH3?H2O	H2O	CaCO3	Al（OH）3
  非電解質(zhì)	Cl2	CO2	NH3	HI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　?。?/h2>

  A．Y2為0.4mol/L	B．Y2為0.3mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：43引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的有（　?。?br />①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
  ②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
  ③熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電
  ④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度
  ⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
  ⑥0.5mol?L^-1一元酸溶液中H⁺濃度一定為0.5mol?L^-1

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析

• 7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ/mol
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ/mol
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

  B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ/mol
  組卷：45引用：4難度：0.8

  解析

• 8．已知：H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol。蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中X為（　?。?br />

  	HBr（g）	H2（g）	Br2（g）
  1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	369	436	X

  A．200

  B．230

  C．260

  D．404
  組卷：16引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共40分）

• 23．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。請回答下列問題：
  （1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：
  

  反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應(yīng)開始到25min時，以H₂表示的平均反應(yīng)速率=

   

  。
  （2）隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②

   

  。
  （3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：NH₃（g）+CH₄（g）?3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表

   

  （填字母代號）。
  
  A．原料中CH₄與NH₃的體積比
  B．溫度
  C．壓強(qiáng)
  （4）500℃、壓強(qiáng)為10P₀時，工業(yè)合成氨進(jìn)料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時，平衡混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，求K_p=

   

  [K_p為用平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），用含P₀的代數(shù)式表示]。
  （5）我國科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）使用Pt單原子催化劑有著高達(dá)90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中TS表示過渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。
  
  上述能壘為1.15eV的反應(yīng)為

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

• 24．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
  Ⅰ．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）等于1：1的曲線是

   

  。
  
  Ⅱ．（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中平衡時SO₃的百分含量（α%）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
  
  ①p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）；C、D兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K_C

   

  K_D（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②A、B、C、D四點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序為

   

  （用A、B、C、D表示）。
  ③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動，且能提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.升高溫度
  b.僅增大O₂的濃度
  c.僅增大SO₂的濃度
  （2）在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0。
  

  	容器1	容器2	容器3
  反應(yīng)溫度（T）K	700	700	800
  反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
  平衡時c（SO3）/mol?L-1	c1	c2	c3
  平衡時體系總壓強(qiáng)（p）/Pa	p1	p2	p3
  物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）

  ①c₁、c₂、c₃由大到小的順序為

   

  。
  ②2p₁

   

  p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α₁（SO₂）+α₂（SO₃）

   

  1。
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析