運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）等于1：1的曲線是

a

a

。

Ⅱ．（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0，不同壓強下反應(yīng)體系中平衡時SO₃的百分含量（α%）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）；C、D兩點的平衡常數(shù)：K_C

＜

＜

K_D（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為

C＞B＞A＞D

C＞B＞A＞D

（用A、B、C、D表示）。
③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動，且能提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

b

b

（填標(biāo)號）。
a.升高溫度
b.僅增大O₂的濃度
c.僅增大SO₂的濃度
（2）在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0。

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度（T）K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡時c（SO3）/mol?L-1	c1	c2	c3
平衡時體系總壓強（p）/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）

①c₁、c₂、c₃由大到小的順序為

c₂＞c₁＞c₃

c₂＞c₁＞c₃

。
②2p₁

＞

＞

p₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α₁（SO₂）+α₂（SO₃）

＜

＜

1。