德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率=

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

。
（2）隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)率開(kāi)始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

。
（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：NH₃（g）+CH₄（g）?3H₂（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表

C

C

（填字母代號(hào)）。

A．原料中CH₄與NH₃的體積比
B．溫度
C．壓強(qiáng)
（4）500℃、壓強(qiáng)為10P₀時(shí)，工業(yè)合成氨進(jìn)料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時(shí)，平衡混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，求K_p=

1

108

P

2

0

1

108

P

2

0

[K_p為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），用含P₀的代數(shù)式表示]。
（5）我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）使用Pt單原子催化劑有著高達(dá)90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。

上述能壘為1.15eV的反應(yīng)為

HCOOH^* （g）+2H₂（g）=HCOO^* （g）+H^*+2H₂（g）或HCOOH^*（g）=HCOO^*（g）+H^*

HCOOH^* （g）+2H₂（g）=HCOO^* （g）+H^*+2H₂（g）或HCOOH^*（g）=HCOO^*（g）+H^*

。