2022-2023學(xué)年天津十四中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．硬鋁密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機的理想材料

  B．普通玻璃以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中反應(yīng)制得

  C．膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用

  D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿
  組卷：71引用：3難度：0.8

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• 2．下列物質(zhì)僅含共價鍵且水溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2

  B．NH3

  C．CO2

  D．純堿
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1H2、2D2互為同位素

  B．第一電離能大?。篘＞O＞Si

  C．NaCl的電子式：

  D．Cl2O的球棍模型：
  組卷：28引用：1難度：0.8

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• 4．關(guān)于反應(yīng)H₂SO₄+H₂S═SO₂+S+2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4是氧化劑

  B．SO2是還原產(chǎn)物

  C．H2S中的S元素被還原

  D．消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是（　　）

  A．100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

  B．標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

  C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

  D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：18引用：3難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO₄H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO₄H遇水分解，溶于濃硫酸不分解。
  
  （1）裝置A制取SO₂
  ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②導(dǎo)管b的作用是

   

  。
  （2）裝置B中濃HNO₃與SO₂在濃H₂SO₄作用下反應(yīng)制得NOSO₄H。
  ①裝置B中的三頸燒瓶應(yīng)放在

   

  （填“冷水”或“溫水”）浴中。
  ②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO₄H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是

   

  。
  （3）裝置C的主要作用是

   

  。（用離子方程式表示）
  （4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO₄H產(chǎn)量降低的缺陷是

   

  。
  （5）測定亞硝酰硫酸NOSO₄H的純度
  準確稱取1.380g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO₄的過量KMnO₄標準溶液和25%的H₂SO₄溶液，然后搖勻。用0.2500mol?L^-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  ①完成并配平：

   

  MnO₄^-+

   

  C₂O₄^2-+

   

  ═

   

  Mn²⁺+

   

  +

   

  H₂O。
  ②滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  ③亞硝酰硫酸的純度=

   

  。（精確到0.1%）[M（NOSO₄H）=127g?mol^-1]
  組卷：76引用：3難度：0.5

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• 16．Ⅰ．利用甲醇（CH₃OH）制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。
  （1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：
  反應(yīng)Ⅰ．CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H₂=akJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ．CH₃OH（g）?2H₂（g）+CO（g）△H₃=bkJ?mol^-1
  ①△H₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：

   

  。
  （2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2。
  
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”或“=”或“＜”）
  ②一定溫度下，在容積為1L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	1mol CO2、1mol H2、 1mol CH3OH（g）、1mol H2O（g）

  若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則乙容器起始時反應(yīng)速率v_正

   

  v_逆。（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強不變
  b.H₂的體積分數(shù)不變
  c.c（H₂）=3c（CH₃OH）
  d.容器中密度不變
  e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
  Ⅱ．（3）已知電離常數(shù)HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，則向KCN溶液中通入少量CO₂時的離子方程式為

   

  。
  Ⅲ．（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：

   

  。
  組卷：87引用：4難度：0.7

  解析