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2022-2023學(xué)年北京師大附中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/27 6:0:2

一、選擇題(每小題2分,共42分。每小題選出最符合題意的1個(gè)選項(xiàng))

  • 1.如圖裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:2難度:0.7
  • 2.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( ?。?/h2>

    組卷:70引用:2難度:0.7
  • 3.通常情況下,原子核外p、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿(mǎn)”“全充滿(mǎn)”的時(shí)候更加穩(wěn)定,稱(chēng)為洪特規(guī)則的特例,下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是( ?。?br />①基態(tài)He原子的電子排布式為1s2,基態(tài)H原子的電子排布式為1s1
    ②Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
    ③基態(tài)Cu原子的電子排布式是[Ar]3d104s1,而不是[Ar]3d94s2
    ④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3,而不是1s22s22p2

    組卷:109引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.如圖所示是元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:71引用:2難度:0.6
  • 5.2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料,選擇氫能汽車(chē)作為賽事交通服務(wù)用車(chē),充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知:菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:63引用:6難度:0.6
  • 6.下列關(guān)于水的電離H2O?H++OH-ΔH>0的說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:114引用:2難度:0.8
  • 7.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是(  )

    組卷:115引用:17難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.鋅銅原電池裝置如右圖,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:340引用:17難度:0.7

二、非選擇題(共5道小題,共58分)

  • 25.錳是一種非常重要的金屬元素,在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳,然后進(jìn)行電解,是制備金屬錳的新工藝,其流程簡(jiǎn)圖如圖:菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:
    i.低品位軟錳礦主要成分有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
    ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH:
    Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Cu2+
    開(kāi)始沉淀的pH 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2
    沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7
    (1)研究表明,單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下,MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是
     
    。
    (2)清液A先用H2O2處理,然后加入CaCO3,反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO42(OH)6。
    ①H2O2的作用是
     
    (用離子方程式表示)。
    ②濾渣a中除了黃銨鐵礬,主要成分還有
     
    。
    (3)用平衡移動(dòng)原理解釋MnS固體的作用:
     
    。
    (4)濾渣c(diǎn)的成分是
     
    。
    (5)如圖所示裝置,用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n。陰極反應(yīng)有:
    i.Mn2++2e-═Mn
    ii.2H++2e-═H2
    電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開(kāi)裂,影響產(chǎn)品質(zhì)量。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①電解池陽(yáng)極的電極方程式是
     
    。
    ②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH=7的原因是
     
    。
    ③電解時(shí),中性MnSO4溶液中加入(NH42SO4的作用除了陰離子交換膜增大溶液導(dǎo)電性之外,還有
     
    。

    組卷:12引用:1難度:0.4
  • 26.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
    【甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】
    裝置 編號(hào) 試劑X 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
            菁優(yōu)網(wǎng) Na2SO3溶液(pH≈9) 閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
    NaHSO3溶液(pH≈5) 閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
    (1)配制FeCl3溶液時(shí),先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明濃鹽酸的作用:
     
    。
    (2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ的電極產(chǎn)物。
    ①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入
     
    ,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了SO42-。
    ②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)方案為
     
    。
    (3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     

    【乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】
    乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:
    裝置 編號(hào) 反應(yīng)時(shí)間 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
            菁優(yōu)網(wǎng) III 0~1 min 產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出
    1~30 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?,之后幾乎無(wú)色
    30 min后 與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色
    (4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。
    ①Fe3++3HSO3-?Fe(OH)3+3SO2;②
     

    (5)查閱資料:溶液中Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
     

    (6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)反思】
    (7)分別對(duì)比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ,F(xiàn)eCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫(xiě)出兩條)
     
    。

    組卷:122引用:3難度:0.6
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