某實驗小組對FeCl₃分別與Na₂SO₃、NaHSO₃的反應進行探究。
【甲同學的實驗】

裝置	編號	試劑X	實驗現(xiàn)象
	Ⅰ	Na2SO3溶液（pH≈9）	閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	Ⅱ	NaHSO3溶液（pH≈5）	閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

（1）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學用語說明濃鹽酸的作用：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸抑制氯化鐵水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，鹽酸抑制氯化鐵水解

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（2）甲同學探究實驗Ⅰ的電極產(chǎn)物。
①取少量Na₂SO₃溶液電極附近的混合液，加入

足量鹽酸和氯化鋇溶液

足量鹽酸和氯化鋇溶液

，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO₄^2-。
②該同學又設計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為

取少量FeCl₃溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe²⁺

取少量FeCl₃溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe²⁺

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（3）實驗I中負極的電極反應式為

3SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^-或SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

3SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^-或SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺

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【乙同學的實驗】
乙同學進一步探究FeCl₃溶液與NaHSO₃溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：

裝置	編號	反應時間	實驗現(xiàn)象
	III	0～1 min	產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出
		1～30 min	沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色
		30 min后	與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

（4）乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。
①Fe³⁺+3HSO₃^-?Fe（OH）₃+3SO₂；②

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

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（5）查閱資料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1～30 min的實驗現(xiàn)象：

生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的HOFeOSO₂濃度下降平衡HOFeOSO₂?HOFeOSO₂，不斷正向進行，最終溶液幾乎無色

生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的HOFeOSO₂濃度下降平衡HOFeOSO₂?HOFeOSO₂，不斷正向進行，最終溶液幾乎無色

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（6）解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：

反應后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的HSO₃^-電離提供SO₃^2-，溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物

反應后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的HSO₃^-電離提供SO₃^2-，溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三種微粒會繼續(xù)反應形成紅色配合物

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【實驗反思】
（7）分別對比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，F(xiàn)eCl₃能否與Na₂SO₃或NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應和有關（寫出兩條）

溶液pH不同、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液中SO₃^2-濃度不同（或Na₂SO₃與NaHSO₃不同，或Na₂SO₃與NaHSO₃的陰離子不同）、反應物是否接觸形成紅色配合物

溶液pH不同、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液中SO₃^2-濃度不同（或Na₂SO₃與NaHSO₃不同，或Na₂SO₃與NaHSO₃的陰離子不同）、反應物是否接觸形成紅色配合物

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