2021-2022學(xué)年山東省濰坊市臨朐實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．工業(yè)上制備金屬鉀的反應(yīng)為KCl+Na?NaCl+K，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度通常為850℃。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
  Na	97.8	883
  K	63.7	774
  NaCl	801.0	1413
  KCl	770	1500

  A．Na比K活潑	B．該反應(yīng)的△H＞0
  C．該反應(yīng)的△S＞0	D．該條件下△H-T△S＜0
  組卷：37引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列現(xiàn)象不能用化學(xué)平衡原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫

  B．在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，用飽和食鹽水凈化氯氣

  C．已知2HI（g）?H2（g）+I2（g），為更準(zhǔn)確測(cè)定HI的相對(duì)分子質(zhì)量，選擇高壓條件下測(cè)定

  D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．SiCl₄ 是一種重要的化工原料，SiCl₄氫化為SiHCl₃的反應(yīng)方程式為：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g），其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．n點(diǎn)v正＞v逆

  B．m點(diǎn)v逆大于q點(diǎn)v逆

  C．p點(diǎn)后，轉(zhuǎn)化率下降可能是平衡左移

  D．加壓有利于提高混合氣體中SiHCl3的體積分?jǐn)?shù)
  組卷：24引用：3難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，向0.1mol?L^-1 H₂SO₃溶液中緩慢加入固體NaOH （溶液體積不變），溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Ka1（H2SO3）=1×10-2mol?L-1

  B．向a點(diǎn)溶液通入氯氣，溶液中 HSO - 3 數(shù)目減少

  C．m點(diǎn)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小為c（ HSO - 3 ）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．溶液導(dǎo)電性：a＞b
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 5．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=lg

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ，常溫下，向0.1mol?L^-1的NaClO溶液中加入適量水，溶液酸度隨加入水的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．測(cè)量該溶液pH的方法：蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

  B．m點(diǎn)，由水產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol?L-1

  C．加入一定量鹽酸，AG有可能大于零

  D．加水過(guò)程中，c（OH-）＞c（H+）+c（HClO）
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 6．FeCl₃溶于鹽酸中存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+4Cl^-（aq）?FeCl₄^-（aq）（黃色）。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度[FeCl₄^-]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)[FeCl4-]濃度更高一些

  C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，有v正＜v逆

  D．將C點(diǎn)溶液加熱蒸干并灼燒后，最終得到Fe2O3固體
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛，用化學(xué)反應(yīng)原理研究它們的性質(zhì)和用途有重要意義。回答下列問(wèn)題：
  （1）亞硫酰氯（SOCl₂） 是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
  ①SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，將SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，試解釋原因：

   

  。
  （2）利用反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O可將石油氣中的H₂S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：25℃，向100mL H₂S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O₂氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測(cè)得溶液pH與通入SO₂的體積關(guān)系如圖所示。
  已知：25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。lg1.4=0.146
  

  	K a 1	K a 2
  H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
  H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

  ①25℃，H₂S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  ②理論計(jì)算b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為

   

  （忽略溶液的體積變化，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。而實(shí)驗(yàn)測(cè)定b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于理論計(jì)算值的可能原因是

   

  。（用化學(xué)方程式解釋）
  ③c點(diǎn)時(shí)停止通入SO₂，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固體。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

   

  。（說(shuō)明操作和現(xiàn)象）
  組卷：24引用：3難度：0.6

  解析

• 20．乙二酸（H₂C₂O₄） 俗稱草酸，為無(wú)色晶體，是二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸：
  Ⅰ.4CO（g）+4C₄H₉OH（l）+O₂（g）

  P

  d

  C

  l

  2

  ?

  C

  u

  C

  l

  2

  13

  ～

  15

  MP

  a

  2（COOC₄H₉）₂（l）+2H₂O（l）
  Ⅱ.（COOC₄H₉）₂（l）+2H₂O（l）?H₂C₂O₄（l）+2C₄H₉OH （l）
  ①反應(yīng)Ⅰ選擇13～15MPa 的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了

   

  ，若5 min內(nèi)c（O₂）減少了0.15mol?L^-1，則用CO表示的反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，下列能夠說(shuō)明其已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填序號(hào)）
  a.溶液的pH保持不變
  b.平衡常數(shù)K保持不變
  c.丁醇的濃度保持不變
  d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
  （2）草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：
  
  ①某溫度下，測(cè)得0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此時(shí)草酸的電離方程式為

   

  。
  ②向10mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液、當(dāng)溶液中c（Na⁺）=2c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（HC₂

  O

  -

  4

   ）時(shí)，加入V（ NaOH）

   

  10mL（填“＞”、“=”或“＜”），若加入NaOH溶液體積為20 mL，此時(shí)溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?

   

  ；當(dāng)pH=2.7時(shí)，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  ?

  c

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  =

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析