乙二酸（H₂C₂O₄） 俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上可由以下反應制取草酸：
Ⅰ.4CO（g）+4C₄H₉OH（l）+O₂（g）

P

d

C

l

2

?

C

u

C

l

2

13

～

15

MP

a

2（COOC₄H₉）₂（l）+2H₂O（l）
Ⅱ.（COOC₄H₉）₂（l）+2H₂O（l）?H₂C₂O₄（l）+2C₄H₉OH （l）
①反應Ⅰ選擇13～15MPa 的高壓條件下進行，最主要的原因是為了

增大氣體在丁醇中的溶解度，加快化學反應速率

增大氣體在丁醇中的溶解度，加快化學反應速率

，若5 min內(nèi)c（O₂）減少了0.15mol?L^-1，則用CO表示的反應速率為

0.12

0.12

mol?L^-1?min^-1。
②對于反應Ⅱ，下列能夠說明其已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

。（填序號）
a.溶液的pH保持不變
b.平衡常數(shù)K保持不變
c.丁醇的濃度保持不變
d.反應液的總質(zhì)量保持不變
（2）草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化如圖所示：

①某溫度下，測得0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此時草酸的電離方程式為

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

。
②向10mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液、當溶液中c（Na⁺）=2c（C₂

O

2

-

4

）+c（HC₂

O

-

4

 ）時，加入V（ NaOH）

＞

＞

10mL（填“＞”、“=”或“＜”），若加入NaOH溶液體積為20 mL，此時溶液中陰離子濃度的大小順序為

c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）＞c（HC₂

O

-

4

）

c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）＞c（HC₂

O

-

4

）

；當pH=2.7時，溶液中

c

2

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

?

c

（

C

2

O

4

2

-

）

=

1000

1000

。