硫及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛，用化學(xué)反應(yīng)原理研究它們的性質(zhì)和用途有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）亞硫酰氯（SOCl₂） 是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

。
②蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，將SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因：

AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂吸收AlCl₃?6H₂O中的結(jié)晶水，生
SO₂和HCl氣體，AlCl₃?6H₂O中的結(jié)晶水失去生成無水AlCl₃，產(chǎn)物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解

AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂吸收AlCl₃?6H₂O中的結(jié)晶水，生
SO₂和HCl氣體，AlCl₃?6H₂O中的結(jié)晶水失去生成無水AlCl₃，產(chǎn)物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解

。
（2）利用反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O可將石油氣中的H₂S轉(zhuǎn)化為S。研究小組同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：25℃，向100mL H₂S飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O₂氣體（氣體體積換算成標準狀況），測得溶液pH與通入SO₂的體積關(guān)系如圖所示。
已知：25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。lg1.4=0.146

	K a 1	K a 2
H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

①25℃，H₂S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

mol?L^-1。
②理論計算b點對應(yīng)溶液的pH約為

1.4

1.4

（忽略溶液的體積變化，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。而實驗測定b點對應(yīng)溶液的pH小于理論計算值的可能原因是

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

。（用化學(xué)方程式解釋）
③c點時停止通入SO₂，并向溶液中加入一定量NaHCO₃固體。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

H₂SO₃+HCO₃^-_?HSO₃^-+H₂O+CO₂↑

H₂SO₃+HCO₃^-_?HSO₃^-+H₂O+CO₂↑

。
④請設(shè)計實驗證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸

測定相同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH，氫硫酸的pH大于亞硫酸或用相同濃度的
氫硫酸和亞硫酸做導(dǎo)電性實驗，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于亞硫酸或?qū)⑾嗤瑵舛鹊臍淞蛩岷?br />亞硫酸分別于相同濃度的碳酸氫鈉溶液混合，氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸
與碳酸氫鈉溶液生成氣體

測定相同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH，氫硫酸的pH大于亞硫酸或用相同濃度的
氫硫酸和亞硫酸做導(dǎo)電性實驗，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于亞硫酸或?qū)⑾嗤瑵舛鹊臍淞蛩岷?br />亞硫酸分別于相同濃度的碳酸氫鈉溶液混合，氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸
與碳酸氫鈉溶液生成氣體

。（說明操作和現(xiàn)象）