新人教版高一（下）高考題單元試卷：第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量（01）

一、選擇題（共28小題）

• 1．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ?mol-1
  組卷：313引用：80難度：0.7

  解析

• 2．近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車(chē)使用含鉛汽油，其主要原因是（　?。?/h2>

  A．提高汽油燃燒效率	B．降低汽油成本
  C．避免鉛污染大氣	D．鉛資源短缺
  組卷：454引用：42難度：0.9

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• 3．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

  B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：2436引用：30難度：0.9

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• 4．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽(yáng)能電池	鋰離子電池	太陽(yáng)能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：903引用：106難度：0.9

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• 5．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3371引用：157難度：0.9

  解析

• 6．銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3028引用：44難度：0.9

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• 7．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4081引用：116難度：0.5

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• 8．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

   O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
  C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol
  組卷：2101引用：25難度：0.9

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• 9．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2998引用：63難度：0.7

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• 10．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
  組卷：2515引用：62難度：0.9

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二、解答題（共2小題）

• 29．氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
  （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為

   

  ．
  （2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  ．
  （3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
  （g）

  P

  t

  -

  S

  n

  /

  A

  l

  2

  O

  3

  高溫

  （g）+3H₂（g）
  在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  
  （4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
  
  ①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?!--BA-->

   

  ．（用A、D表示）
  ②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=

   

  ．（η=

  生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

  轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

  ×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）
  組卷：1468引用：24難度：0.5

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• 30．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其平均反應(yīng)速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫(xiě)出3種促進(jìn)

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1286引用：25難度：0.1

  解析