化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將

NO

-

3

還原為N₂．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N₂的結(jié)構(gòu)式為

N≡N

N≡N

。
②上述反應(yīng)的離子方程式為

2

NO

-

3

+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O

2

NO

-

3

+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O

，其平均反應(yīng)速率υ（

NO

-

3

）為

0.001

0.001

mol?L^-1?min^-1。
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物

NO

-

2

，寫(xiě)出3種促進(jìn)

NO

-

2

水解的方法

加水、升高溫度、加酸

加水、升高溫度、加酸

。
（2）電化學(xué)降解

NO

-

3

的原理如圖所示。
①電源正極為

A

A

（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

2

NO

-

3

+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O

2

NO

-

3

+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O

。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

14.4

14.4

g。