2022-2023學(xué)年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．我國古人曾用反應(yīng)Cu₂S+O₂

  高溫

  SO₂+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的是（　　）

  A．青銅是銅的一種合金

  B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

  C．Cu2S既作氧化劑又還原劑

  D．O2和O3互為同位素
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．向CuSO₄溶液中通入H₂S，會生成CuS沉淀，反應(yīng)為CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 4 的空間構(gòu)型為三角錐形

  B．H2S屬于電解質(zhì)

  C．Cu在周期表中位于d區(qū)

  D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)（NH₄）₂SiF₆+4NH₃?H₂O═SiO₂↓+6NH₄F+2H₂O可制納米SiO₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電離能：I1（N）＜I1（O）

  B．電負(fù)性大?。簒（O）＜x（Si）

  C．半徑大?。簉（F-）＜r（O2-）

  D．NH3和H2O形成的鍵角相同
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，實驗室用如圖裝置制取少量Cl₂，其中能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置甲的長頸漏斗需換成分液漏斗

  B．裝置乙中飽和NaCl溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替

  C．用裝置丙收集Cl2并防止倒吸

  D．用裝置丁吸收Cl2尾氣
  組卷：117引用：1難度：0.8

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成5-7題：廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由LiFePO₄、鋁箔、少量銅及炭黑組成，回收Fe、Li的具體流程如圖：
  
  已知：LiFePO₄溶于酸，不溶于堿；Li₂SO₄、Li₂CO₃在常溫下的溶解度分別為34.2g、1.3g。
  下列關(guān)于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．LiFePO4中基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d5

  B．甲烷和三氧化硫都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

  C．單質(zhì)硫和金剛石晶體類型不同

  D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S
  組卷：8引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．銅、鎳被廣泛應(yīng)用于石油化工、國防、冶金、電子等多個行業(yè)。從金川鎳礦（銅鎳硫化礦，主要含有NiS、CuS、Cu₂S，還含有少量雜質(zhì)SiO₂、FeS、MgO等）中提取銅鹽、鎳鹽的工藝流程如圖所示。
  
  已知：表1金川鎳礦全分析
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
  開始沉淀時的pH	2.7	9.4	7.2
  沉淀完全時的pH	3.7	12.4	8.7

  表2硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系：
  

  溫度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
  晶體形態(tài)	NiSO4?7H2O	NiSO4?6H2O	多種結(jié)晶水合物	NiSO4

  （1）“焙燒”的作用為

   

  。
  （2）Lix-984（HR） 萃取時的反應(yīng)機理為：2HR+Cu²⁺?R₂Cu+2H⁺ΔH＞0，銅離子在油水兩相的分配比D=

  c

  [

  R

  2

  C

  u

  ]

  c

  [

  C

  u

  2

  +

  ]

  aq

  ，c[R₂Cu]、c[Cu²⁺]_aq分別表示微粒在平衡時油相、水相的濃度。已知初始時水相銅離子的濃度為0.032mol/L，當(dāng)絡(luò)合萃取達(dá)到平衡時紫外分光光度計測得c[Cu²⁺]_aq=25.6mg/L，則D=

   

  。（假設(shè)油相與水相的體積相等，且忽略萃取過程中體積的變化）；“反萃取”可選用的萃取試劑為

   

  。
  （3）計算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。（已知：恰好沉淀完全時溶液中Ni²⁺濃度為1.0×10^-5mol/L）
  （4）設(shè)計以除鐵后的濾液制備純凈的NiSO₄?7H₂O的實驗方案：向除鐵后的濾液中，洗滌，干燥得NiSO₄?7H₂O產(chǎn)品；

   

  （實驗中須使用的試劑：2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na₂CO₃溶液，蒸餾水）。
  （5）NiSO₄在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO（OH），該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析

• 17．煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫（-2價）廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。
  （1）沉淀法。用如圖-1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為FeS沉淀?？刂破渌麠l件一定，測得出口處硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率與溶液pH的關(guān)系如圖-2所示。
  
  ①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為

   

  。
  ②pH＞10時，pH越大，硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率越低，可能的原因是

   

  。
  （2）氧化法。Na₂SO₃氧化法、H₂O₂氧化法、催化氧化法等可以將含硫廢水中硫元素氧化。
  ①Na₂SO₃氧化法：向含S^2-的廢水中，加入一定量的Na₂SO₃溶液，控制溶液的pH為5，可以生成S沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②H₂O₂氧化法：向含S^2-的廢水中，加入H₂O₂溶液，其他條件一定，測得硫（-2價）的去除率、S（單質(zhì)）的生成率與所加H₂O₂溶液體積的關(guān)系如圖-3所示。當(dāng)所加H₂O₂溶液體積大于9mL時，所加H₂O₂溶液越多，S生成率越低，原因是

   

  。
  
  ③催化氧化法：MnO₂-苯胺（MnO₂為催化劑、聚苯胺為催化劑載體）可用作空氣氧化含硫（-2價）廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖-4所示。
  
  a.轉(zhuǎn)化Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有

   

  。
  b.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用氯仿（CHCl₃）浸取催化劑，再將催化劑干燥即可，催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析