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銅、鎳被廣泛應(yīng)用于石油化工、國防、冶金、電子等多個行業(yè)。從金川鎳礦(銅鎳硫化礦,主要含有NiS、CuS、Cu2S,還含有少量雜質(zhì)SiO2、FeS、MgO等)中提取銅鹽、鎳鹽的工藝流程如圖所示。

已知:表1金川鎳礦全分析
沉淀物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ni(OH)2
開始沉淀時的pH 2.7 9.4 7.2
沉淀完全時的pH 3.7 12.4 8.7
表2硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系:
溫度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶體形態(tài) NiSO4?7H2O NiSO4?6H2O 多種結(jié)晶水合物 NiSO4
(1)“焙燒”的作用為
將礦石中的銅、鎳硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,便于后續(xù)浸出
將礦石中的銅、鎳硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,便于后續(xù)浸出
。
(2)Lix-984(HR) 萃取時的反應(yīng)機(jī)理為:2HR+Cu2+?R2Cu+2H+ΔH>0,銅離子在油水兩相的分配比D=
c
[
R
2
C
u
]
c
[
C
u
2
+
]
aq
,c[R2Cu]、c[Cu2+]aq分別表示微粒在平衡時油相、水相的濃度。已知初始時水相銅離子的濃度為0.032mol/L,當(dāng)絡(luò)合萃取達(dá)到平衡時紫外分光光度計測得c[Cu2+]aq=25.6mg/L,則D=
79
79
。(假設(shè)油相與水相的體積相等,且忽略萃取過程中體積的變化);“反萃取”可選用的萃取試劑為
H2SO4
H2SO4
。
(3)計算Ni(OH)2的Ksp=
1×10-15.6
1×10-15.6
。(已知:恰好沉淀完全時溶液中Ni2+濃度為1.0×10-5mol/L)
(4)設(shè)計以除鐵后的濾液制備純凈的NiSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向除鐵后的濾液中,洗滌,干燥得NiSO4?7H2O產(chǎn)品;
向除鐵后的濾液中一邊攪拌一邊加入1mol/L Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH值至8.7~9.4,充分反應(yīng)后過濾,向沉淀中加入適量的2.0 mol/L硫酸,直至沉淀恰好溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫至30.8℃結(jié)晶,過濾得到七水合硫酸鎳晶體
向除鐵后的濾液中一邊攪拌一邊加入1mol/L Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH值至8.7~9.4,充分反應(yīng)后過濾,向沉淀中加入適量的2.0 mol/L硫酸,直至沉淀恰好溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫至30.8℃結(jié)晶,過濾得到七水合硫酸鎳晶體
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:2.0mol/L硫酸、1.0mol/L Na2CO3溶液,蒸餾水)。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH),該反應(yīng)的離子方程式是
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O
。

【答案】將礦石中的銅、鎳硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,便于后續(xù)浸出;79;H2SO4;1×10-15.6;向除鐵后的濾液中一邊攪拌一邊加入1mol/L Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH值至8.7~9.4,充分反應(yīng)后過濾,向沉淀中加入適量的2.0 mol/L硫酸,直至沉淀恰好溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫至30.8℃結(jié)晶,過濾得到七水合硫酸鎳晶體;2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)↓+Cl-+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.4
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    (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
     
    。
    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     
    。
    (4)煅燒A的反應(yīng)方程式是
     

    (5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
     
    (用含a、b的表達(dá)式表示)。

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    (1)焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是
     

    (2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
     
    ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
     
    (除KSCN外).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
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