煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫（-2價）廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。
（1）沉淀法。用如圖-1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為FeS沉淀?？刂破渌麠l件一定，測得出口處硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率與溶液pH的關(guān)系如圖-2所示。

①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為

電解時陽極Fe失去電子生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺可與廢水中S^2-反應生成FeS沉淀

電解時陽極Fe失去電子生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺可與廢水中S^2-反應生成FeS沉淀

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②pH＞10時，pH越大，硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率越低，可能的原因是

溶液pH＞10時，pH越大，堿性越強，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，生成FeS量減少

溶液pH＞10時，pH越大，堿性越強，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，生成FeS量減少

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（2）氧化法。Na₂SO₃氧化法、H₂O₂氧化法、催化氧化法等可以將含硫廢水中硫元素氧化。
①Na₂SO₃氧化法：向含S^2-的廢水中，加入一定量的Na₂SO₃溶液，控制溶液的pH為5，可以生成S沉淀。寫出該反應的離子方程式：

6H⁺+

SO

2

-

3

+2S^2-═3S↓+3H₂O

6H⁺+

SO

2

-

3

+2S^2-═3S↓+3H₂O

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②H₂O₂氧化法：向含S^2-的廢水中，加入H₂O₂溶液，其他條件一定，測得硫（-2價）的去除率、S（單質(zhì)）的生成率與所加H₂O₂溶液體積的關(guān)系如圖-3所示。當所加H₂O₂溶液體積大于9mL時，所加H₂O₂溶液越多，S生成率越低，原因是

硫元素被氧化成更高價態(tài)的

SO

2

-

4

硫元素被氧化成更高價態(tài)的

SO

2

-

4

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③催化氧化法：MnO₂-苯胺（MnO₂為催化劑、聚苯胺為催化劑載體）可用作空氣氧化含硫（-2價）廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖-4所示。

a.轉(zhuǎn)化Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有

S、O、Mn

S、O、Mn

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b.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用氯仿（CHCl₃）浸取催化劑，再將催化劑干燥即可，催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是

生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空隙處，減少了催化劑與廢水反應的接觸面積

生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空隙處，減少了催化劑與廢水反應的接觸面積

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