2017-2018學(xué)年福建省福州三中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）

• 1．下列微粒的表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．碳原子價電子軌道表示式

  B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式 CH3COOCH3CH2

  C．氯化氫的電子式：H：Cl

  D．中子數(shù)為16的磷原子 31 15 P
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

  A．a(chǎn)-m=b+n

  B．離子半徑Am+＞Bn-

  C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）

  D．原子半徑A＞B
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Cr：[Ar]3d44s2	B．F-：1s22s22p6
  C．K+：1s22s22p63s23p6	D．S：1s22s22p63s23p4
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．CCl4

  C．NH3

  D．H2O2
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

  A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

  C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al

  D．還原性：Na＞Mg＞Al
  組卷：89引用：71難度：0.7

  解析

• 6．Li-Mg、Be-Al、B-Si在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯誤的是
  （　?。?/h2>

  A．Li2SO4難溶于水

  B．Be（OH）2為兩性氫氧化物

  C．硼晶體為原子晶體

  D．BeCl2是共價化合物
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 7．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

  B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

  C． 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl＞C＞Si

  D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W^-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

  B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

  C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

  D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
  組卷：1119引用：50難度：0.9

  解析

• 9．下列關(guān)于乙醛的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．一個乙醛分子有6個σ鍵，1個π鍵

  B．乙醛分子中存在非極性鍵

  C．乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇

  D．乙醛晶體屬于分子晶體
  組卷：75引用：1難度：0.8

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 28．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為

   

  。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于

   

  （填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋

   

  。
  （2）銅與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是

   

  。
  （3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃?NH₃。在BF₃?NH₃中B原子的雜化方式為

   

  ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供

   

  。寫出一種與NH₃互為等電子體的離子的化學(xué)式

   

  。
  （4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖1所示。請在圖中畫出配位鍵

   

  。
  （5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。如圖2是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學(xué)式為

   

  
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 29．利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe₂O₃、Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。
  （1）Fe元素在周期表中的位置是

   

  。寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）FeSO₄隔絕空氣受熱分解生成SO₂SO₃Fe₂O₃。SO₂分子的空間構(gòu)型為

   

  ，其中S原子的雜化軌道類型為

   

  。與SO₂互為等電子體的離子與分子分別為

   

  ，

   

  。（填化學(xué)式）
  （3）苯酚溶液中滴入Fe³⁺離子，溶液顯

   

  色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （4）Fe₃O₄有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物Mg_xAl_yO_z與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為

   

  。
  （5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為

   

  ，如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為

   

  g/cm³。
  
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析