2017-2018學(xué)年福建省福州三中高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/7 9:30:3
一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）
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1．下列微粒的表示方法中正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7 -
5．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：71難度：0.7 -
6．Li-Mg、Be-Al、B-Si在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯誤的是
（ ?。?/h2>組卷：22引用：2難度：0.7 -
7．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.6 -
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1124引用：50難度：0.9 -
9．下列關(guān)于乙醛的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：1難度：0.8
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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28．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋。
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。在BF3?NH3中B原子的雜化方式為，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式。
（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖1所示。請在圖中畫出配位鍵。
（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。如圖2是無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學(xué)式為
組卷：6引用：1難度：0.6 -
29．利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3、Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。
（1）Fe元素在周期表中的位置是。寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式。
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為，其中S原子的雜化軌道類型為。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為，。（填化學(xué)式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為。
（4）Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為。
（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為，如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3。
組卷：1引用：1難度：0.6