利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe₂O₃、Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。
（1）Fe元素在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

。寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
（2）FeSO₄隔絕空氣受熱分解生成SO₂SO₃Fe₂O₃。SO₂分子的空間構(gòu)型為

V形

V形

，其中S原子的雜化軌道類型為

sp²

sp²

。與SO₂互為等電子體的離子與分子分別為

NO₃^-或CO₃^2-

NO₃^-或CO₃^2-

，

BF₃或COCl₂等

BF₃或COCl₂等

。（填化學(xué)式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe³⁺離子，溶液顯

紫

紫

色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為

13N_A（或13×6.02×10²³）

13N_A（或13×6.02×10²³）

。
（4）Fe₃O₄有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物Mg_xAl_yO_z與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為

MgAl₂O₄

MgAl₂O₄

。
（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為

8

8

，如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為

112

（

4

3

3

×

1

.

2

×

1

0

-

8

）

3

N

A

112

（

4

3

3

×

1

.

2

×

1

0

-

8

）

3

N

A

g/cm³。