太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的锎．硼．鎵．硒等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)共價(jià)（填“離子”，“共價(jià)”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋Cu+的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定Cu+的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。在BF3?NH3中B原子的雜化方式為sp3sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤對(duì)電子孤對(duì)電子。寫(xiě)出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式H3O+H3O+。
（4）含硼化合物是一種常見(jiàn)的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖1所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出配位鍵
。
（5）多硼酸根離子可以通過(guò)三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。如圖2是無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為，化學(xué)式為BO2-BO2-
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p4；共價(jià)；Cu+的核外軌道全部充滿，處于全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；異硫氰酸分子之間形成了氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高；sp3；孤對(duì)電子；H3O+；；BO2-
；BO2-【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫(xiě)出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫(xiě)出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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