魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

• 1．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH₃COO）₂Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb²⁺+2CH₃COO^-═（CH₃COO）₂Pb.下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol?L-1

  B．“鉛糖”是弱電解質(zhì)

  C．“鉛糖”不屬于鹽類物質(zhì)

  D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱
  組卷：65引用：3難度：0.8

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• 2．某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：以下結(jié)論正確的是（　?。?br />

  編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗
  現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

  A．Ⅰ中無明顯變化，兩溶液沒有發(fā)生反應(yīng)

  B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

  C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

  D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)
  組卷：11引用：5難度：0.5

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• 3．下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

  A．Cu2+、NH4+、Br-、OH-	B．Ba2+、HCO3-、SO42-、K+
  C．Ag+、Cl-、Na+、NO3-	D．H+、Na+、Fe2+、NO3-
  組卷：58引用：4難度：0.8

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• 4．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Ba²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、I^-、

  A

  l

  O

  -

  2

  ，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）

  A．Ba2+

  B． SO 2 - 4

  C．K+

  D． NH + 4
  組卷：25引用：10難度：0.7

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• 5．某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（　?。?br />

  A．pH=4.0時，圖中n（HA）約為0.0091mol

  B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

  C．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

  D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
  組卷：101引用：4難度：0.5

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• 6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　?。?/h2>

  A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═ClO-+Cl?+H2O

  B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

  C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
  組卷：830引用：37難度：0.6

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二、多選題

• 19．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

  B．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

  C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-

  D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
  組卷：12引用：1難度：0.9

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三、解答題

• 20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
  現(xiàn)有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請完成下列問題：
  （1）本實驗

   

  （填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是

   

  ．
  （2）該滴定實驗所需儀器有下列中的

   

  ．
  A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
  （3）不用

   

  （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，試分析原因
  

   

  ．
  （4）滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則（b-a）ml比實際消耗KMnO₄溶液體積

   

  （填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml,計算得到的待測液濃度比實際濃度

   

  （填“大”或“小”）．
  （5）取Ce（OH）₄產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L^-1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為_

   

  ．
  組卷：18引用：3難度：0.3

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