氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
現(xiàn)有0.001mol?L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請完成下列問題：
（1）本實驗不需要不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/div>Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/div>．
（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50ml） C．量筒（10ml） D．錐形瓶 E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙 I．膠頭滴管 J．漏斗
（3）不用堿堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因
酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則（b-a）ml比實際消耗KMnO4溶液體積少少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml,計算得到的待測液濃度比實際濃度大大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為_83.20%83.20%．【考點】中和滴定．【答案】不需要；Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?；A、D、E、F（G、H）；堿；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管；少；大；83.20%【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：18引用：3難度：0.3
相似題
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
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2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論
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3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述 （填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO-）=11.8×103，則此時溶液中的pH= ．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結果，應該選 作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是 ．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為 mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
則該品牌白醋中醋酸含量為 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是 ．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是 ．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定
Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?/div>．
（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50ml） C．量筒（10ml） D．錐形瓶 E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙 I．膠頭滴管 J．漏斗
（3）不用
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則（b-a）ml比實際消耗KMnO4溶液體積
（5）取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為_
（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的
A、D、E、F（G、H）
A、D、E、F（G、H）
．A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50ml） C．量筒（10ml） D．錐形瓶 E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙 I．膠頭滴管 J．漏斗
（3）不用
堿
堿
（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管
酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管
．（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則（b-a）ml比實際消耗KMnO4溶液體積
少
少
（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml,計算得到的待測液濃度比實際濃度大
大
（填“大”或“小”）．（5）取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后，用0.100 0mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為_
83.20%
83.20%
．【考點】中和滴定．
【答案】不需要；Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?；A、D、E、F（G、H）；堿；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管；少；大；83.20%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：18引用：3難度：0.3
相似題
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：52引用：2難度：0.6
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