某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（　?。?br />

A．pH=4.0時，圖中n（HA）約為0.0091mol

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L

C．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na₂A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：101引用：4難度：0.5

相似題

1．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（已知：HCOOH溶液的K_a=1.0×10^-1），下列有關(guān)敘述正確的是
（　?。?br />提示：幾種常見的酸堿指示劑變色范圍如下：

指示劑變色范圍顏色

酸色堿色

甲基橙 3.1～4.4 紅黃

酚酞 8.2～10.0 無紅

A．當(dāng)加入10.00 mL NaOH溶液時，溶液中：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（HCOOH）

B．該滴定過程中選擇甲基橙試液作為指示劑

C．當(dāng)加入20.00 mL NaOH溶液時，溶液pH=7.0

D．加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液時，水的電離程度相同

發(fā)布：2024/11/8 16:30:4組卷：59引用：2難度：0.6

A．曲線L₁表示pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．常溫下H₂R的第二步電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-8

C．水的電離程度：M點＜N點

D．0.01mol?L^-1H₂R溶液的pH=3.0

發(fā)布：2024/11/6 10:30:2組卷：24引用：2難度：0.5

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