2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱師大附中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（　?。?/h2>

  A．H2O2

  B．Na2O

  C．NH4Cl

  D．Mg3N2
  組卷：32引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鉛蓄電池	燃?xì)庠?/td>	電風(fēng)扇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　?。?/h2>

  A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬

  B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

  C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2

  D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
  組卷：55引用：5難度：0.9

  解析

• 4．以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如圖所示，裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />

  A．乙池電極接電池正極，氣體X為H2

  B．Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

  C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度大

  D．甲池電極反應(yīng)：4 CO 2 - 3 -4e-+2H2O═4 HCO - 3 +O2↑
  組卷：53引用：6難度：0.5

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

  B．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v= c 2 - c 1 t 2 - t 1

  C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

  D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的是（　　）

  A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  B．K+、SiO32-、AlO2-、SO42-

  C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-

  D．Na+、HCO3-、SO32-、I-
  組卷：28引用：3難度：0.8

  解析

• 7．將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
  ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
  ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

  B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

  C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

  D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7
  組卷：355引用：24難度：0.9

  解析

• 8．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是（　?。?/h2>

  A．該元素屬于非金屬元素

  B．該原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子

  C．該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子

  D．該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 9．下列化學(xué)用語及其表述正確的是（　?。?/h2>

  A．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=S

  B．氫氧根離子的電子式：

  C．12C與14C屬于同種核素

  D．水的電離方程式：H2O═H++OH-
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 10．在一定條件下，向某密閉容器中充入SO₂和¹⁸O₂合成SO₃，以下敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

  C．平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零

  D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3三者中均存在18O
  組卷：65引用：5難度：0.7

  解析

• 11．生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH₄NO₃，可用電解法凈化。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)極為電源負(fù)極，b極為電源正極

  B．裝置工作時(shí)電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極

  C．Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸，Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水

  D．陰極的電極反應(yīng)式為2 NO - 3 +12H++10e-═N2↑+6H2O
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）

• 32．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  回答下列問題：
  （1）由FeSO₄?7H₂O固體配制0.10mol?L^-1FeSO₄溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

   

  （從下列圖中選擇，寫出名稱）。
  
  （2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u^∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇

   

  作為電解質(zhì)。
  

  陽離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
  Li+	4.07	HCO - 3	4.61
  Na+	5.19	NO - 3	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO 2 - 4	8.27

  （3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入

   

  電極溶液中。
  （4）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol?L^-1．石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe²⁺）=

   

  。
  （5）根據(jù)（3）、（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，鐵電極反應(yīng)式為

   

  。因此，驗(yàn)證了Fe²⁺氧化性小于

   

  ，還原性小于

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO₄溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是

   

  。
  組卷：1135引用：7難度：0.5

  解析

• 33．（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為：CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。
  

  共價(jià)鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
  鍵能/kJ?mol-1	351	463	393	293

  則該反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+180.5kJ?mol^-1
  若反應(yīng)

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）?

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能為akJ?mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）的活化能為

   

  kJ?mol^-1。
  （3）一定溫度下，下列措施一定能加快反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的速率的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．及時(shí)移去甲醇
  B．改進(jìn)催化劑
  C．提高反應(yīng)物濃度
  D．增大容器壓強(qiáng)
  （4）下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng)
  Ⅰ．Mn₃C（s）+4CO₂（g）?3MnO（s）+5CO（g）
  Ⅱ．Mn（s）+CO₂（g）?MnO（s）+CO（g）
  Ⅲ．Mn₃C（s）+CO₂（g）?3Mn（s）+2CO（g）
  ①1200K時(shí)，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7g Mn₃C（s）和0.4mol CO₂，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0～5min內(nèi)v（CO₂）=

   

  。
  ②在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．容器的體積不再改變
  B．固體的質(zhì)量不再改變
  C．氣體的總質(zhì)量不再改變
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析