（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反應原理為：CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。
| 共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
-12
-12
kJ?mol-1。（2）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應：
反應①：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
反應②：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+180.5kJ?mol-1
若反應
1
2
1
2
1
2
2a-574
2a-574
kJ?mol-1。（3）一定溫度下，下列措施一定能加快反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的速率的是
BC
BC
（填選項字母）。A．及時移去甲醇
B．改進催化劑
C．提高反應物濃度
D．增大容器壓強
（4）下列是碳熱還原制錳合金的三個反應
Ⅰ．Mn3C（s）+4CO2（g）?3MnO（s）+5CO（g）
Ⅱ．Mn（s）+CO2（g）?MnO（s）+CO（g）
Ⅲ．Mn3C（s）+CO2（g）?3Mn（s）+2CO（g）
①1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7g Mn3C（s）和0.4mol CO2，只發(fā)生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5min內(nèi)v（CO2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
。②在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO2（g），只發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填標號）。A．容器的體積不再改變
B．固體的質(zhì)量不再改變
C．氣體的總質(zhì)量不再改變
【答案】-12；2a-574；BC；0.02mol?L-1?min-1；BC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
2．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（3）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1
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